ESCUELA DE EDUCACIÓN TÉCNICA Nº 3 SAN JOSÉ DEPARTAMENTO QUÍMICA T.P. LABORATORIO DE QUIMICA T.P. Nº 1. Objetivo General. Objetivos Específico


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1 ESCUELA DE EDUCACIÓN TÉCNICA Nº 3 SAN JOSÉ DEPARTAMENTO QUÍMICA T.P. LABORATORIO DE QUIMICA T.P. Nº 1 Objetivo General Conocer los instrumentos básicos utilizados en un laboratorio. Objetivos Específico Conocer el nombre de cada instrumento utilizados en el laboratorio para realizar las prácticas. Comprender e identificar la utilidad de los instrumentos y equipo de laboratorio. INSTRUMENTOS DE LABORATORIO Clasificación del Instrumental de Laboratorio. El material que aquí se presenta se clasifico en aparatos y utensilios. Los aparatos se clasificaron de acuerdo a los métodos que estos utilizan en: Aparatos basados en métodos mecánicos y en aparatos basados en métodos electrométricos. Los utensilios a su vez se clasificaron de acuerdo a su uso en: Utensilios de sostén, utensilios de uso específico, utensilios volumétricos y en utensilios utilizados como recipientes o simplemente "recipientes". Para facilitar la comprensión e identificación del instrumental de laboratorio esté se agrupo de acuerdo a su clasificación y de acorde a ello se va a ir detallando. Utensilios de sostén. Son utensilios que permiten sujetar algunas otras piezas de laboratorio. En este material bibliográfico se le asignaron las siglas UDS. Utensilios de uso específico. Son utensilios que permiten realizar algunas operaciones específicas y sólo puede utilizarse para ello en este material bibliográfico se le asignaron las siglas UDUE. Utensilios volumétricos. Son utensilios que permiten medir volúmenes de sustancias líquidas. En este material bibliográfico se le asignaron las siglas UV. Utensilios usados como recipientes. Son utensilios que permiten contener sustancias en este material bibliográfico se le asignaron las siglas UUCR. Aparatos. Son instrumentos que permiten realizar algunas operaciones específicas y sólo puede utilizarse para ello en este material bibliográfico se le asignaron las siglas ABBM a los aparatos basados en métodos mecánicos y las siglas: ABME para los aparatos basados en medios electromecánicos. En cuanto al orden de aparición de las tablas estas van a seguir el siguiente orden: 1. Utensilios de sostén (UDS). 2. Utensilios de uso específico (UDUE). 3. Utensilios volumétricos (UV). 4. Aparatos. Laboratorio de Ensayos Químicos Página 1

2 Grupo 1. Utensilios de sostén. (UDS) Adaptador para pinza para refrigerante o pinza Holder OBJETIVOS Este utensilio presenta dos nueces. Una nuez se adapta perfectamente al soporte universal y la otra se adapta a una pinza para refrigerante de ahí se deriva su nombre. Están hechos de una aleación de níquel no ferroso Anillo de hierro Es un anillo circular de Hierro que se adapta al soporte universal. Sirve como soporte de otros utensilios como: Vasos de precipitados., Embudos de separación, etcétera. Se fabrican en hierro colado y se utilizan para sostener recipientes que van a calentarse a fuego directo. Bornes Es un utensilio que permite sujetar cables o láminas para conexiones eléctricas. Están hechos de acero inoxidable. Gradilla Utensilio que sirve para colocar tubos de ensayo. Este utensilio facilita el manejo de los tubos de ensayo. Pinzas para cápsula de porcelana Permiten sujetar cápsulas de porcelana. Laboratorio de Ensayos Químicos Página 2

3 Pinzas para crisol Permiten sujetar crisoles Pinzas para tubo de ensayo Permiten sujetar tubos de ensayo y si éstos se necesitan calentar, siempre se hace sujetándolos con estas pinzas, esto evita accidentes como quemaduras. Pinzas para vaso de precipitado Estas pinzas se adaptan al soporte universal y permiten sujetar vasos de precipitados. Soporte Universal Es un utensilio de hierro que permite sostener varios recipientes. Tela de alambre Es una tela de alambre de forma cuadrangular con la parte central recubierta de asbesto, con el objeto de lograr una mejor distribución del calor. Se utiliza para sostener utensilios que se Laboratorio de Ensayos Químicos Página 3

4 van a someter a un calentamiento y con ayuda de este utensilio el calentamiento se hace uniforme. Triángulo de porcelana Permite calentar crisoles. Trípode Son utensilios de hierro que presentan tres patas y se utilizan para sostener materiales que van a ser sometidos a un calentamiento. Grupo 2. Utensilios de uso específico. (UDUE) Agitador de vidrio Están hechos de varilla de vidrio y se utilizan para agitar o mover sustancias, es decir, facilitan la homogenización. Alargadera de destilación Este dispositivo presenta un brazo con un ángulo de 75 grados, en este brazo se conecta un condensador. Laboratorio de Ensayos Químicos Página 4

5 Aparato de destilación Consta de tres partes: a) Un matraz redondo de fondo plano con salida de un lado con boca y tapón esmerilado. b) Una alargadera de destilación con boca esmerilada que va conectada del refrigerante al matraz. c) Refrigerante de serpentín con boca esmerilada. Este aparato se utiliza para hacer destilaciones de algunas sustancias. Aparato de extracción SOXHLET Este aparato consta de 3 piezas: a) Un matraz redondo fondo plano con boca esmerilada. b) Una camisa de extracción. Esta se ensambla al matraz. c) Refrigerante de reflujo. Este aparato se utiliza para extracciones sólido-líquido. Baño maría cromado Laboratorio de Ensayos Químicos Página 5

6 Es un dispositivo circular que permite calentar sustancias en forma indirecta. Es decir permite calentar sustancias que no pueden ser expuestas a fuego directo. Calorímetro Es un dispositivo que permite determinar el calor específico de algunas sustancias. Cápsula de porcelana Este utensilio está constituido por porcelana y permite calentar algunas sustancias o carbonizar elementos químicos, es un utensilio que soporta elevadas temperaturas. Al usar la cápsula de porcelana se debe tener en cuenta que esta no puede estar vencida, pues de lo contrario, podría llegar a estallar. Crisol de porcelana Este utensilio permite carbonizar sustancias, se utiliza junto con la mufla con ayuda de este utensilio se hace la determinación de nitrógeno. Cristalizador Este utensilio permite cristalizar sustancias. Cuba hidroneumática Laboratorio de Ensayos Químicos Página 6

7 Es una caja cromada con saluda lateral.es un utensilio que tiene 30 cm de largo por 10 cm de altura. Se utiliza para la obtención de gases por desplazamiento de agua. Cucharilla de combustión Es un utensilio que tiene una varilla de 50 cm de largo. Se utiliza para realizar pequeñas combustiones de sustancias, para observar: por ejemplo el tipo de flama. Desecador Es un utensilio de vidrio aunque existen algunos que están hechos de plástico. Los desecadores de vidrio tienen paredes gruesas y forma cilíndrica, presentan una tapa esmerilada que se ajusta herméticamente para evitar que penetre la humedad del medio ambiente. En su parte interior tienen una placa o plato con orificios que varía en número y tamaño. Estos platos pueden ser de diferentes materiales como: porcelana, o nucerite (combinación de cerámica y metal). Embudo de Buchner Laboratorio de Ensayos Químicos Página 7

8 Son embudos de porcelana o vidrio de diferentes diámetros, en su parte interna se coloca un disco con orificios, en él se colocan los medios filtrantes. se utiliza para realizar filtraciones al vacío. Embudo de seguridad recto Es un utensilio que presenta un diámetro de 6mm. Se utiliza para adicionar sustancias a matraces y como medio para evacuarlas cuando la presión aumenta. Embudo de separación Es un embudo tiene la forma de un globo, existen en diferentes capacidades como: 250 ml, 500 ml. Se utiliza para separar líquidos inmiscibles. Embudo estriado de tallo corto Es un utensilio que permite filtrar sustancias los hay de: vidrio y de plástico. Embudo estriado de tallo largo Laboratorio de Ensayos Químicos Página 8

9 Es un utensilio que permite filtrar sustancias. Escobillón para bureta Es un utensilio que permite lavar buretas. Escobillón para matraz aforado Es un utensilio que presenta una forma curva y por esa razón facilita la limpieza de los matraces aforados. Escobillón para tubo de ensayo Es un utensilio con diámetro pequeño y por esa razón se puede introducir en los tubos de ensayo para poder lavarlos. Manómetro abierto Este utensilio permite medir la presión de un gas. Matraz de destilación Laboratorio de Ensayos Químicos Página 9

10 Son matraces de vidrio con una capacidad de 250 ml. Se utilizan junto con los refrigerantes para efectuar destilaciones. Matraz Kitazato Es un matraz de vidrio que presenta un vástago. Están hechos de cristal grueso para que resista los cambios de presión. Se utiliza para efectuar filtraciones al vacío. Mechero de bunsen Es un utensilio metálico que permite calentar sustancias. Este mechero de gas que debe su nombre al químico alemán ROBERT W. BUNSEN. Puede proporciona una llama caliente (de hasta 1500 grados centígrados), constante y sin humo, por lo que se utiliza mucho en los laboratorios. Está formado por un tubo vertical metálico, con una base, cerca de la cual tiene la entrada de gas, el tubo también presenta un orificio para la entrada de aire que se regula mediante un anillo que gira. Al encender el mechero hay que mantener la entrada del aire cerrada; después se va abriendo poco a poco. Para apagar el mechero se cierra el gas. Con ayuda del collarín se regula la entrada de aire. Para lograr calentamientos adecuados hay que regular la flama del mechero a modo tal que ésta se observe bien oxigenada (flama azul). Mortero de porcelana con pilón ó mano Laboratorio de Ensayos Químicos Página 10

11 Son utensilios hechos de diferentes materiales como: porcelana, vidrio o ágata, los morteros de vidrio y de porcelana se utilizan para triturar materiales de poca dureza y los de ágata para materiales que tienen mayor dureza. Refrigerante de rosario Es un refrigerante que también recibe el nombre de: Refrigerante de Allin. Es un tubo de vidrio que presenta en cada extremo dos vástagos dispuestos en forma alterna. En la parte interna presenta otro tubo que se continúa al exterior, terminando en un pico gotero. Su nombre se debe al tubo interno que presenta. Se utiliza como condensador en destilaciones. Refrigerante de serpentín Es un refrigerante que también recibe el nombre de: Refrigerante de Graham. Su nombre se debe a la característica de su tubo interno en forma de serpentín. Se utiliza para condensar líquidos. Refrigerante recto Es un refrigerante que también recibe el nombre de: Refrigerante de Liebing. Su nombre se debe a que su tubo interno es recto y al igual que los otros dos refrigerantes se utiliza como condensador. Retorta Es un dispositivo de vidrio que se utiliza para realizar destilaciones con algunas sustancias. Taladra corchos Laboratorio de Ensayos Químicos Página 11

12 Es un dispositivo que también se conoce con el nombre de: horadador, es un utensilio que permite horadar tapones. Termómetro Es un utensilio que permite observar la temperatura que van alcanzando algunas sustancias que se están calentando. Si la temperatura es un factor que afecte a la reacción permite controlar el incremento o decremento de la temperatura. Tubo de hule látex Permite realizar conexiones, es decir interconectar varios dispositivos. Tubo de Thiele Es un utensilio que se utiliza para determinar puntos de fusión. Tubos de desecación Permiten hacer desecaciones de sustancias químicas. Vasos de precipitados Son utensilios que permiten calentar sustancias hasta obtener precipitados. Laboratorio de Ensayos Químicos Página 12

13 Vidrio de reloj Es un utensilio que permite contener sustancias corrosivas. Grupo3. Utensilios volumétricos.(uv) Bureta Es un utensilio que permite medir volúmenes, es muy útil cuando se realizan neutralizaciones. Matraz volumétrico Son matraces de vidrio que se utilizan cuando se preparan soluciones valoradas, los hay de diversas medidas como: de 50 ml, 100 ml, 200 ml, 250 ml, 500 ml,1 L. étc. Pipetas Son utensilios que permiten medir volúmenes. Las hay en dos presentaciones: Laboratorio de Ensayos Químicos Página 13

14 a) Pipetas graduada: Es un elemento de vidrio que sirve para dar volúmenes exactos, con esta pipeta, se pueden medir distintos volúmenes de líquido, ya que lleva una escala graduada. b) Pipeta volumétrica: Es un elemento de vidrio, que posee un único valor de medida, por lo que sólo puede medir un volumen. Las pipetas graduadas permiten medir volúmenes intermedios, pues están graduadas, mientras que las pipetas volumétricas sólo miden el volumen que viene indicado en ellas. Probeta Es un utensilio que permite medir volúmenes están hechas normalmente de vidrio pero también las hay de plástico. Así mismo las hay de diferentes tamaños (volúmenes). Frasco gotero Permite contener sustancias. Posee un gotero y por esa razón permite dosificar las sustancias en pequeñas cantidades. Frascos reactivos Permiten guardar sustancias para almacenarlas, los hay de color ámbar y transparentes, los primeros se utilizan para guardar sustancias que son afectadas por los rayos del sol, los segundos se utilizan para contener sustancias que no son afectadas por la acción de los rayos del sol. Matraz balón Laboratorio de Ensayos Químicos Página 14

15 Es un recipiente que permite contener sustancias. Matraz balón de fondo plano Es un recipiente que se utiliza para contener sustancias es una variación del matraz balón. Matraz Erlenmeyer Es un recipiente que permite contener sustancias o calentarlas. Piseta Es un recipiente que se utiliza para contener agua destilada, este recipiente permite enjuagar electrodos. Tubos de ensayo Laboratorio de Ensayos Químicos Página 15

16 Estos recipientes sirven para hacer experimentos o ensayos, los hay en varias medidas y aunque generalemnte son de vidrio también los hay de plástico. Grupo No. 4 Aparatos Balanza analítica Es un aparato que está basado en métodos mecánicos tiene una sensibilidad de hasta una diezmilésima de gramo. Balanza granataria Es un aparato basado en métodos mecánicos tiene una sensibilidad de una décima de gramo. Agitador magnético Laboratorio de Ensayos Químicos Página 16

17 Este aparato tiene un agitador magnético y por esta razón permite calentar sustancias en forma homogénea. Potenciómetro. (Medidor de ph) Es un aparato que permite medir que tan alcalina (básica) o ácida esta una sustancia. Mufla Es un aparato que permite desecar sustancias. Plancha eléctrica Permite calentar sustancias. Laboratorio de Ensayos Químicos Página 17

18 ESCUELA DE EDUCACIÓN TÉCNICA Nº 3 SAN JOSÉ DEPARTAMENTO QUÍMICA T.T.P. ENSAYOS QUIMICOS Y FÍSICO-QUÍMICOS T.P. Nº 2 SÍMBOLOS DE RIESGO O PELIGROSIDAD Para la correcta manipulación de los productos peligrosos es imprescindible que el usuario sepa identificar los distintos riesgos intrínsecos a su naturaleza, a través de la señalización con los símbolos de peligrosidad respectivos. Los símbolos de riesgo o peligrosidad son pictogramas o representaciones impresas en fondo anaranjado, utilizados en rótulos o informaciones de productos químicos. Éstos sirven para advertir sobre la peligrosidad o riesgo de un producto. La etiqueta es, en general, la primera información que recibe el usuario y es la que permite identificar el producto en el momento de su utilización. Todo recipiente que contenga un producto químico peligroso debe llevar, obligatoriamente, una etiqueta bien visible en su envase que, redactada en el idioma oficial del Estado, contenga: a) Nombre de la sustancia o del preparado. Incluido, en el caso de los preparados y en función de la peligrosidad y de la concentración de los distintos componentes, el nombre de alguno(s) de ellos b) Nombre, dirección y teléfono del fabricante o importador. Es decir del responsable de su comercialización. Ahora se presenta una tabla con los símbolos de peligrosidad y su respectivo significado: TABLA DE SÍMBOLOS DE RIESGO O PELIGROSIDAD Laboratorio de Ensayos Químicos Página 18

19 E Explosivo O Comburente F+ Extremadamente inflamable F Fácilmente inflamable Clasificación: Sustancias y preparaciones que reaccionan exotérmicamente también sin oxígeno y que detonan según condiciones de ensayo fijadas, pueden explotar al calentar bajo inclusión parcial. Precaución: Evitar el choque, Percusión, Fricción, formación de chispas, fuego y acción del calor. Clasificación: (Peróxidos orgánicos). Sustancias y preparados que, en contacto con otras sustancias, en especial con sustancias inflamables, producen reacción fuertemente exotérmica. Precaución: Evitar todo contacto con sustancias combustibles. Peligro de inflamación: Pueden favorecer los incendios comenzados y dificultar su extinción. Clasificación: Líquidos con un punto de inflamación inferior a 0ºC y un punto de ebullición de máximo de 35ºC. Gases y mezclas de gases, que a presión normal y a temperatura usual son inflamables en el aire. Precaución: Mantener lejos de llamas abiertas, chispas y fuentes de calor. Clasificación: Líquidos con un punto de inflamación inferior a 21ºC, pero que NO son altamente inflamables. Sustancias sólidas y preparaciones que por acción breve de una fuente de inflamación pueden inflamarse fácilmente y luego pueden continuar quemándose ó permanecer incandescentes. Precaución: Mantener lejos de llamas abiertas, chispas y fuentes de calor. Laboratorio de Ensayos Químicos Página 19

20 T+ Muy Tóxico T Tóxico C Corrosivo Xi Irritante N Peligro para el medio ambiente Clasificación: La inhalación y la ingestión o absorción cutánea en MUY pequeña cantidad, pueden conducir a daños de considerable magnitud para la salud, posiblemente con consecuencias mortales. Precaución: Evitar cualquier contacto con el cuerpo humano, en caso de malestar consultar inmediatamente al médico! Clasificación: La inhalación y la ingestión o absorción cutánea en pequeña cantidad, pueden conducir a daños para la salud de magnitud considerable, eventualmente con consecuencias mortales. Precaución: evitar cualquier contacto con el cuerpo humano. En caso de malestar consultar inmediatamente al médico. En caso de manipulación de estas sustancias deben establecerse procedimientos especiales! Clasificación: Sustancias y preparaciones que reaccionan exotérmicamente también sin oxígeno y que detonan según condiciones de ensayo fijadas, pueden explotar al calentar bajo inclusión parcial. Precaución: Evitar el choque, Percusión, Fricción, formación de chispas, fuego y acción del calor. Clasificación: Sin ser corrosivas, pueden producir inflamaciones en caso de contacto breve, prolongado o repetido con la piel o en mucosas. Peligro de sensibilización en caso de contacto con la piel. Clasificación con R43. Precaución: Evitar el contacto con ojos y piel; no inhalar vapores. Clasificación: En el caso de ser liberado en el medio acuático y no acuático puede producirse un daño del ecosistema por cambio del equilibrio natural, inmediatamente o con posterioridad. Ciertas sustancias o sus productos de transformación pueden alterar simultáneamente diversos compartimentos. Precaución: Según sea el potencial de peligro, no dejar que alcancen la canalización, en el suelo o el medio ambiente! Observar las prescripciones de eliminación de residuos especiales. EXPLICACIÓN DEL FUNCIONAMIENTO DEL MECHERO DE BUNSEN Laboratorio de Ensayos Químicos Página 20

21 El mechero es un instrumento de laboratorio de gran utilidad. Fué diseñado con el propósito de obtener una llama que proporcione máximo calor y no produzca depósitos de hollín al calentar los objetos. La llama del mechero es producida por la reacción química de dos gases: un gas combustible (propano, butano, gas natural) y un gas comburente (oxígeno, proporcionado por el aire). El gas que penetra en un mechero pasa a través de una boquilla cercana a la base del tubo de mezcla gas-aire. El gas se mezcla con el aire y el conjunto arde en la parte superior del mechero. La reacción química que ocurre, en el caso de que el combustible sea el propano (C 3 H 8 ) y que la combustión sea completa, es la siguiente: C 3 H 8 (g) + 5 O 2 (g) ---> 3 CO 2 (g) + 4 H 2 O(g) + calor La llama es considerada como una combustión visible que implica desprendimiento de calor a elevada temperatura; ésta última depende entre otros factores de: la naturaleza de los gases combustibles y de la proporción combustible-comburente. En el caso del propano, la proporción de la mezcla es de cinco partes de aire por una de gas, obteniéndose una llama de color azul. Si se reduce el volumen de aire, el mechero producirá una llama amarilla luminosa y humeante. Cuando el mechero funciona con la proporción adecuada de combustible y comburente, la llama presenta dos zonas (o conos) diferentes. El cono interno está constituído por gas parcialmente quemado, el cual es una mezcla de monóxido de carbono (CO), hidrógeno (H 2 ), dióxido de carbono (CO 2 ) y nitrógeno (N 2 ). En el cono exterior esa mezcla de gases arde por completo gracias al oxígeno del aire circundante. Esta es la parte más caliente de la llama. La llama amarilla humeante tiene un bajo poder calorífico y lo comprobamos al ver que humea, pues al exponer una cápsula de porcelana a la llama amarilla, la cápsula color blanco queda humeada debido a la llama amarilla. Por el contrario, la llama azul tiene un alto poder calorífico y es por ello ideal para experimentos de laboratorio. Por ello debemos saber manejar el mechero de Bunsen. Al abrir ventana, el gas se mezcla con Oxígeno, y se genera la llama azul que es la que tiene el mayor potencial calorífico. Por el contrario, al cerrar ventana, la llama se pone amarilla y grande, siendo una llama que ahuma, con bajo potencial calorífico, no ideal para trabajos de laboratorio. El mechero comúnmente empleado es el mechero Bunsen, el cual recibe su nombre del químico alemán del siglo XIX Robert Wilhem Bunsen ( ). Existen otros mecheros de uso en el laboratorio, por ejemplo, el Tirrill, donde tanto el aporte de gas como el de aire pueden ajustarse con el fin de obtener una combustión óptima y una temperatura de la llama de más de 900 ºC. Laboratorio de Ensayos Químicos Página 21

22 El mechero Meker, tiene el tubo quemador mas ancho y tiene una malla montada en su parte superior. Esto produce un cierto número de pequeñas llamas Bunsen, las zonas exteriores de las cuales se funden para dar una llama maciza, exenta de la zona central mas fría. Con este mechero se obtienen temperaturas superiores a los 1000 oc. ESCUELA DE EDUCACIÓN TÉCNICA Nº 3 SAN JOSÉ DEPARTAMENTO QUÍMICA T.T.P. ENSAYOS QUIMICOS Y FÍSICO-QUÍMICOS T.P.Nº 3 NORMAS GENERALES DE SEGURIDAD EN LABORATORIO Prevención de accidentes en el laboratorio : Virtualmente en todas las plantas industriales se realizan tareas de laboratorio. La magnitud, clase e importancia de estas tareas, naturalmente, varían de acuerdo con las necesidades de cada industria en particular. Independientemente de su magnitud, prácticamente en todos los laboratorios hay peligros de accidentes, algunos cuyas consecuencias pueden ser muy graves, y que consecuentemente deben evitarse. Los principales peligros de accidentes de los laboratorios son : Quemaduras térmicas y químicas. Lesiones en la piel y los ojos por contacto con productos químicamente agresivos. Laboratorio de Ensayos Químicos Página 22

23 Cortaduras con vidrios u otros objetos con bordes afilados. Intoxicación por inhalación, ingestión o absorción de sustancias tóxicas. Incendios, explosiones y reacciones violentas. Exposición a radiaciones perjudiciales Recomendaciones generales: Las improvisaciones con frecuencia causan accidentes. Se debe planear el trabajo antes de iniciarlo. Es necesario asegurarse de que los equipos que se van a usar estén armados correctamente y que funcionen bien, como también conocer las características de los productos que van a manejarse. No deben realizarse procedimientos nuevos ni cambios a los existentes a menos que se encuentren debidamente aprobados. 1. Hay un equipo de protección personal para cada tarea. La producción visual es fundamental en todas las tareas que se realizan en los laboratorios. 2. Muchas personas tienen por costumbre formar vacío con la boca para levantar un producto químico líquido (pipetear). Esta práctica inadecuada provocó muchas intoxicaciones por ingestión o aspiración accidental de un producto tóxico. Debe usarse el equipo adecuado, por ejemplo, una perilla de caucho, una jeringa aspiradora o una propipeta. 3. Ocurren otros accidentes por ingestión cuando no se observan las normas de higiene correspondiente al manejar productos químicos peligrosos. Debe evitarse el contacto de las manos con cualquier producto químico y, cuando esto sea inevitable, no se deberá comer ni fumar sin antes lavarse bien las manos. 4. Las quemaduras térmicas son comunes en los laboratorios. No deben calentarse materiales de vidrio en forma directa; se deberá usar una tela de amianto. 5. Cuando sea necesario manejar recipientes que estuvieron expuestos al calor, el uso de pinzas puede evitar quemaduras dolorosas en las manos y los dedos. 6. El uso de reactivos y de equipos cuya peligrosidad se desconoce ha provocado explosiones y quemaduras graves. Es necesario conocer bien las propiedades peligrosas de cada producto como así también leer detenidamente las instrucciones que dan los fabricantes sobre el uso de equipos de laboratorio. 7. Poseer en lugar visible los teléfonos y direcciones de Hospitales y Centros asistenciales, así como Bomberos. Equipos de protección personal A pesar de que para reducir el peligro se hayan agotado los recursos que ofrecen la ingeniería y los buenos métodos de trabajo, es imprescindible usar en los laboratorios algunos equipos de protección personal. A continuación se dan los principales: a. Trabajar con zapatos de protección cuando se deba entrar a una zona de proceso o cuando se manejen objetos pesados. b. Usar protección para los ojos. c. No usar lentes de contacto. d. Usar protección facial cuando se manejen polímeros fundidos, ácidos o cáusticos. e. Usar guantes de amianto al manejar productos u objetos calientes. f Usar guantes impermeables al trabajar con productos tóxicos. g Usar equipos de protección contra ácidos (guantes, delantal, etc.) h No usar ropa de fibra sintética al trabajar con productos inflamables. y. Usar delantal de cuero al manejar polímero fundido. Laboratorio de Ensayos Químicos Página 23

24 i Usar guantes al transportar o conectar cilindros de gases o al manejar materiales. Orden y limpieza: La falta de orden y limpieza es una de las causas más comunes de accidentes en los laboratorios. Lamentablemente, por ser por lo general causas indirectas, estas causas no son reconocidas como comunes y básicas. A continuación se dan las principales recomendaciones sobre este importante factor: a. No comer, beber ni fumar en los lugares de trabajo. Hacerlo solamente en lugares autorizados. b. Colocar alimentos sólo en lugares especialmente destinados a tal fin. c. Trabajar con ropa bien entallada y abotonada. d. No usar utensilios ni equipos de vidrio con cachaduras, grietas, rajaduras, etc. e. Mantener las mesas y escritorios siempre limpios y libres de materiales extraños. f. Colocar los residuos, remanentes de muestras, etc., sólo en los lugares destinados a tal fin. g. Rotular todos los recipientes, aunque sólo se pongan en éstos productos en forma temporal. h. Retirar de las mesas y colocar en su sitio correspondiente cualquier material que haya sido utilizado para realizar un trabajo. i. Colocar materiales alejados de los bordes de las mesas, para evitar que caigan. j. Arrojar objetos rotos de vidrio sólo en recipientes destinados a tal fin. k. Limpiar inmediatamente cualquier derrame de producto químico. Si fuese necesario protegerse para realizar esta tarea, no deje de hacerlo. l. En caso de derrame de líquidos inflamables, productos tóxicos o corrosivos, tomar las siguientes precauciones: Interrumpir el trabajo. Informar a otras personas lo que ha ocurrido. Solicitar ayuda inmediata para limpiar totalmente el lugar. Avisar al supervisor. Asegurarse de que se ha corregido totalmente el problema. m. Mantener sin obstáculo las zonas de circulación y de acceso a los equipos de emergencia. n. Siempre dejar cerrados los cajones y las puertas de las mesas. ñ. Seguir los procedimientos para eliminar residuos con productos químicos. o. Verificar periódicamente el estado de los equipos de seguridad (extintores, equipos de protección respiratoria, etc.) p. Antes de retirarse del laboratorio, si nadie queda en él, tomar las siguientes medidas: Interrumpir los servicios que no quedan en uso, pro ejemplo, agua, electricidad, gas, vapor, etc. No dejar equipos operando sin la debida autorización. Cerrar puertas y ventanas. Operaciones de laboratorio: Algunas operaciones de laboratorios tales como las de separaciones y extracciones, plantean algunos peligros específicos y, por consiguiente, tienen reglas específicas que se deben observar. Laboratorio de Ensayos Químicos Página 24

25 Las principales son: a. No empezar una extracción hasta que la solución de la cual se va a extraer, esté a una temperatura inferior al punto de ebullición del solvente de extracción. b. Si se utiliza un solvente volátil, se debe agitar suavemente la ampolla de decantación, destapada, para permitir un mezclado leve. Tapar la ampolla, invertida e inmediatamente abrir el robinete. Hacer esto con el tapón en dirección opuesta al cuerpo. Cerrar luego el robinete; agitar y volverlo a abrir con la ampolla invertida. Repetir este procedimiento hasta descargar el exceso de presión. No apuntar con la ampolla hacia un compañero de trabajo ni hacia un mechero. c. Siempre colocar las ampollas en un soporte de tamaño adecuado con un recipiente en la parte inferior para recoger probables derrames. d. Si fuese necesario emplear una ampolla grande (de un litro o más), no usar tapones de vidrio sino de teflón. e. No se deben destilar éteres, si no se está seguro de que están libres de peróxido. Verificar la posible presencia de peróxido con una varilla indicadora de este compuesto. Si el examen da resultado positivo, filtrar el líquido contaminado pasándolo por la alúmina. Volver a verificar hasta asegurarse de que el peróxido ha sido eliminado totalmente. Descartar rápidamente la alúmina en los recipientes destinados a los residuos sólidos. f. Cuando se destilan cantidades mayores de 200ml., el balón deberá colocarse en un recipiente metálico cuya capacidad sea suficiente como para contener todo el líquido del balón. g. Trabajar siempre bajo campana cuando se emplean destiladores, evaporadores y/o extractores. Cuando van a armarse equipos, se deberán tener en cuenta las siguientes consideraciones generales: a. Mantener limpio el lugar de trabajo. Tener solamente lo necesario para trabajar. b. Utilizar solamente los elementos que se recomiendan para el trabajo a realizarse. Elegir recipientes del tamaño adecuado. Por lo menos un 20 % de su volumen debe quedar libre. c. Evitar el uso de tapones. Usar siempre uniones esmeriladas, engrasadas. d. Examinar el estado de los materiales de vidrio. Observar que estén libres de tensiones. e. Debajo del vaso de reacción, colocar un recipiente que pueda contener su volumen en caso de derrame. f. Asegurar los condensadores con las agarraderas correspondientes. g. Asegurar bien las mangueras de agua. h. Emplear, preferentemente, agitadores magnéticos. Asegurarse de que se encuentren correctamente alineados con los recipientes para evitar su desplazamiento. i. Armar, todo el aparato, libre de tensiones. j. Al armar equipos sobre bases, arcos de metal o trípodes, asegurarse de que el centro de gravedad del sistema esté sobre la base y no hacia un costado. k. Verificar el armado correcto de un equipo antes de empezar el trabajo. l. Prever un venteo para los productos que van a ser calentados. m. Antes de calentar un líquido, colocar esferas de vidrio o material poroso. n. Siempre que sea posible, usar calentadores eléctricos en lugar de mecheros. ñ. Armar siempre los equipos bajo una campana. Laboratorio de Ensayos Químicos Página 25

26 Las tareas que se realizan bajo campana son, por lo general, las que presentan el mayor peligro; por esto que cuando se realizan tareas bajo campana, se deben tomar algunas precauciones especiales. A continuación se indican las principales: a. Antes de iniciar una tarea bajo campana, hay que asegurarse de que el sistema de extracción funciona correctamente como así también de que la mesada se encuentre limpia y que la puerta de la campana cierre bien. b. No debe haber sobre la campana ninguna clase de producto inflamable. c. Llevar a la campana solamente el material necesario para trabajar. d. Debe evitarse colocar el rostro dentro de la campana. e. Mantener el cierre de la puerta con la menos abertura posible. f. Si se detiene el sistema de extracción de la campana, interrumpir inmediatamente el trabajo y cerrar al máximo la puerta. Sólo se ha de reiniciar el trabajo tras haber dejado transcurrir por lo menos cinco minutos después de que el sistema de extracción haya arrancado nuevamente. En caso de incendio dentro de la campana, cortar el suministro de gas y desconectar los equipos eléctricos que se encuentren dentro de ésta. Si se van a efectuar operaciones con vacío, se deberán tomar las siguientes precauciones: a. Abrir en forma lenta los sistemas que estén al vacío, para evitar implosiones. b. Cuando se va a trabajar con equipos que están al vacío, hacerlo dentro de una campana o con una mampara protectora. c. Al desarmar un equipo que estuvo trabajando al vacío, primero asegurarse de que se restableció la presión atmosférica. d. Respetar también las indicaciones anteriores cuando se usen desecadores. e. Verificar el estado de las trampas antes de emplear una bomba de vacío. Si se realiza una destilación al vacío, enfriar el equipo antes de permitir la entrada de aire. Si se van a efectuar operaciones con presión, se deberán tomar las siguientes precauciones: a. Dotar a todos los equipos que trabajen por sobre 0,5 kg/cm 2 de un sistema que permita medir la presión de trabajo y de una válvula de seguridad. b. Evitar el uso de aparatos de vidrio. Si no puede evitarse, asegurarse de que estén protegidos (por ejemplo con tela metálica). c. Usar, obligatoriamente, protector facial, gafas protectoras y guantes de cuero cuando se trabaje con equipos a presión. d. Si se van a efectuar operaciones con vapor, se deberán tomar las siguientes precauciones: Si se realiza una destilación por arrastre de vapor, evitar que el vapor circule a velocidades altas en el condensador. Evite el sobrellenado del balón mediante un calentamiento lento para prevenir condensaciones excesivas. El termómetro es, quizá, el instrumento que más se usa en un laboratorio. Su empleo correcto puede evitar errores en el trabajo y, por consiguiente, percances. Tener en cuenta lo siguiente: a. Antes de usar un termómetro deberá verificarse su precisión. Laboratorio de Ensayos Químicos Página 26

27 b. Si debe controlarse la temperatura de un recipiente a través de un corcho o un tapón de caucho (mediante una perforación), seguir las recomendaciones que se dan en el párrafo que sigue. Para perforar tapones: a. Verificar que el sacabocado esté afilado. b. Proteger las manos contra cortaduras. Afirmar el tapón entre el pulgar y el índice asentándolo sobre una madera. No sostenerlo sobre la palma de la mano. c. Perforar siempre desde ambos lados hasta el centro rotando el tapón para lograr un corte perpendicular. d. Si el tapón es de caucho, lubricar el perforador con agua o glicerina. ESCUELA DE EDUCACIÓN TÉCNICA Nº 3 SAN JOSÉ DEPARTAMENTO QUÍMICA T.T.P. ENSAYOS QUIMICOS Y FÍSICO-QUÍMICOS EXPERIMENTOS INTRODUCTORIOS T.P.Nº 4 Objetivos: Desarrollar destreza en el uso de las balanzas granataria y analítica. Aprender a calibrar material volumétrico. Adquirir experiencia en el uso correcto de una bureta. Laboratorio de Ensayos Químicos Página 27

28 Uso de la balanza analítica Cuidados de la balanza Luego de haberse familiarizado con el uso de la balanza analítica realizar la siguiente actividad: 1) Verificar que esté apagada y con las pesas en cero. 2) Ajustar la posición y nivel de la burbuja, esto se logra con las patas de la balanza. 3) Encender y llevar a cero en la escala. 4) Apagar, colocar el objeto en el platillo, cerrar las puertitas y pesar 5) No colocar o quitar elementos del platillo de la balanza mientras ésta permanezca encendida. 6) Luego de cada pesada verificar el cero en la escala. Tener la precaución de pesar en condiciones de equilibrio térmico y de utilizar pinzas o guantes para manipular el objeto a ser pesado. MATERIAL VOLUMÉTRICO Clasificación del material volumétrico: A) Por llenado o de volumen contenido: A 1:Volumen fijo. Ej. : matraz aforado. A2:Volumen variable: Ej. : probeta graduada. B) Por escurrimiento o de volumen liberado: B1:volumen fijo: Ej. : pipeta aforada. B2:volumen variable: Ej. : bureta graduada. CARACTERÍSTICAS QUE IDENTIFICAN AL MATERIAL VOLUMÉTRICO -Volumen marcado (en ml). -Temperatura de referencia (a la cual fue calibrado, y que generalmente es 20ºC). PRECAUCIONES EN EL USO DEL MATERIAL VOLUMÉTRICO. -Deben respetarse las condiciones que rigieron su calibración, tipo de aforo, temperatura de referencia, etc. -Deben evitarse errores de paralaje en la lectura. -Nunca debe colocarse el material volumétrico a temperaturas mayores de 500C. -Las vasijas deben estar perfectamente limpias. -Antes de usar el material volumétrico, el mismo debe calibrarse. -Debe evitarse el contacto del material volumétrico con sustancias que lo ataquen. Matraz: Un matraz aforado es un recipiente de fondo plano y con forma de pera, que tiene un cuello largo y angosto. Una línea fina grabada alrededor del cuello indica (generalmente) un cierto volumen de líquido contenido a una temperatura definida, entonces se dice que está graduado para contener. El cuello de un matraz aforado se hace relativamente angosto de modo que un pequeño cambio de volumen de un líquido provocará una considerable diferencia en la altura del menisco. El error que se cometa al llevar el menisco hasta el enrase, Laboratorio de Ensayos Químicos Página 28

29 será en consecuencia muy pequeño. La distancia desde la marca hasta el tapón debe ser relativamente grande para que haya suficiente lugar para mezclar en cuanto se ha llevado a volumen. Cuando se lleva a volumen, el borde inferior del menisco, debe ser tangente a la línea de enrase. Este matraz aforado se usa para preparar soluciones de concentración definida, pesando un sólido puro y llevándolo a volumen. Por lo general, primero se transfiere la sustancia a un vaso después de pesarla y se disuelve allí. Luego se transvasa la solución al matraz y se agrega agua hasta que el nivel de la solución se ha elevado hasta la base del cuello del matraz. Luego se agita el matraz para que la solución se homogeneice. El ajuste final hasta el enrase se puede hacer agregando agua gota a gota con una pipeta o una piseta. Los tamaños de matraces aforados que se usan más comúnmente son de 50 ml, 250 ml, l000 ml y 2000 ml. No obstante lo dicho existen otros volúmenes como por ej. de l0 ml, 25 ml, etc. Probetas graduadas Son recipientes cilíndricos, graduados, de vidrio grueso, de boca ancha, abierta y con pico, y las hay de distintos volúmenes. Como la superficie libre del líquido es mucho mayor que la de los matraces aforados, de igual volumen la exactitud es mucho menor. Por eso solo son útiles para medidas aproximadas. Pipeta aforada y graduada Pipeta aforada: la parte superior de una pipeta tiene grabado un anillo que fija un volumen del líquido que debe descargarse. Una pipeta que se usa de este modo para medir un volumen definido de líquido, se conoce como pipeta para transferencia. Las más usadas son: 5, l0, 20, 50 y l00 ml Cabe mencionar que existen también pipetas de doble aforo (uno superior y otro inferior), siendo éstas más exactas que las anteriores. Pipeta graduada Son tubos estrechos subdivididos en muchas divisiones que se emplean para medir cantidades variables de líquido. El orificio de una pipeta debe ser de un tamaño tal que la salida del líquido no se produzca demasiado rápida, porque de otro modo llegarían a ser demasiados los errores debidos a pequeñas diferencias en el tiempo de escurrido. Se usan habitualmente pipetas de: 2, 5, l0, 25 ml y muchas otras. Cabe mencionar que de acuerdo al volumen que escurran y otras características (como por ejemplo la graduación al centésimo o al décimo) tendrán en la parte superior unas bandas de colores que las distinguen. Ej. las de 5 ml tienen una banda de color azul. Buretas Son tubos largos, graduados, de calibre uniforme, provistos de un extremo inferior con un dispositivo que permite un control fácil del líquido obtenido. Se usan para descargar cantidades variables de líquido y por esta razón se subdividen en muchas divisiones pequeñas. Las buretas se usan frecuentemente en las titulaciones. La bureta de 50 ml graduada en décimas de ml es la que se emplea más a menudo. Laboratorio de Ensayos Químicos Página 29

30 Las buretas con robinete de vidrio (Geissler) se deben preferir y son necesarias para algunos líquidos (ej. Soluciones de Yodo). El llenado de las buretas se debe realizar con un embudo especial para las mismas. MATERIALES DE LABORATORIO NO VOLUMÉTRICOS Vasos de precipitación: Para el uso corriente los más convenientes tienen pico, siendo los altos de Berzelius y los bajos de Griffin. El pico tiene las siguientes cualidades: - Facilita verter el líquido. -Permite mantener una varilla de vidrio en el caso de precipitados, cubierto con un vidrio de reloj. - Forma una salida para el desprendimiento de gases y vapores cuando el vaso está tapado por el vidrio de reloj. Se elegirá el tamaño del vaso según el volumen de líquido que deba contener. -Se usan para evaporar y preparar soluciones, pero no de título exacto, etc. Hay de diferentes tamaños: 25, 50, l00, 200, 400, 500, l000 y 2000 ml (son siempre cantidades aproximadas ya que el vaso de precipitado no es un material volumétrico). Erlenmeyer Son recipientes cónicos de base ancha y cuello angosto. Tienen muchas aplicaciones, por ej. En volumetría para hacer titulaciones, facilitando una mejor agitación del líquido y evitando pérdidas por salpicaduras. Para preparar soluciones y tener la posibilidad de agitar la mezcla a fin de acelerar el proceso de disolución, etc. Cabe también apuntar que al igual que los vasos de precipitación no son materiales volumétricos. Existen erlenmeyer con tapa (de vidrio o plásticas) y sin tapa. LIMPIEZA DEL MATERIAL DE VIDRIO La primera operación que debe efectuar quien trabaja en el laboratorio químico, es limpiar personalmente el material a emplear. Cuando ello no sea posible, se debe supervisar la tarea ya que la misma es crucial y aún cuando algunos la consideran poco importante, requiere el máximo de precaución. La más interesante experiencia química quedará anulada si el material no está extremadamente limpio Si el material es de vidrio diremos que hay que distinguir entre un simple lavado con agua, detergente y cepillo (LAVADO), y los tratamientos especiales llevados a cabo para eliminar determinadas impurezas (MATERIAL QUÍMICAMENTE LIMPIO). En este último caso, el material será enjuagado ligeramente con agua y detergente para eliminar la mayor parte de suciedad, luego sumergirlo durante varias horas en una mezcla química, que puede ser: a) Mezcla sulfocrómica: (MUY CORROSIVA, CUIDADO)solución saturada de dicromato de potasio en ácido sulfúrico. b) Solución sulfonítrica: (MUY CORROSIVA, CUIDADO) mezcla de ácido nítrico y ácido sulfúrico en partes iguales. Laboratorio de Ensayos Químicos Página 30

31 c) Mezcla alcalina: Para destruir la mayor parte de las materias orgánicas, puede ser una solución de hidróxido de potasio en alcohol o solución acuosa de hidróxido de sodio que contenga permanganato de potasio. Finalmente el material será lavado con agua corriente y enjuagar varias veces con agua destilada. El material graduado deberá ser preservado de los reactivos fuertes que destruirán la pasta coloreadas que señala las graduaciones. Calibrado de una pipeta Limpiar cuidadosamente una pipeta de 10 ml, utilizando detergente muy diluido, enjuagar con abundante agua corriente y posteriormente con al menos tres alícuotas de agua destilada. El material se considera limpio si al descender el líquido forma una película uniforme. 1) Pesar el vaso de precipitado de 50 ml y registrar el peso con una precisión de miligramo. No tocar el vaso con los dedos, utilizar pinzas o un trozo de papel. 2) Tomar y registrar la temperatura del agua. 3) Pipetear, utilizando propipeta, 10,00 ml de agua destilada y colocarla en el vaso anteriormente pesado. Registrar el peso nuevamente. 4) Agregar una nueva alícuota de 10,00 ml de agua destilada al vaso y pesar. 5) Repetir el procedimiento hasta determinar 5 pesos consecutivos de agua con una precisión de 0,02 g, para lo cual se puede usar una balanza granataria. 6) Buscar el factor de corrección correspondiente a la temperatura de trabajo y corregir la masa. Calcular el volumen de la pipeta en mililitros. 7) Calcular la media, la desviación estándar, y la desviación estándar relativa del volumen de la pipeta. Calcular el intervalo del 95% de confianza del volumen de la pipeta. Lectura de la bureta 1) Colocar una bureta limpia en un soporte y colocarle agua destilada. 2) Eliminar la burbuja, practicar el manejo del robinete y enrasar. 3) Esperar 30 seg antes de realizar la lectura inicial. 4) Dejar drenar 5 ml de agua a un erlenmeyer de 250 ml. Leer el volumen de agua en la bureta luego de 30 s y registrar el dato. Notar que la última cifra significativa de la medida de volumen en una bureta es 0,01 ml, es la estimación de la distancia entre dos marcas consecutivas de 0,1 ml. 5) Llenar nuevamente la bureta y verificar el cero. Dejar drenar 30 gotas de agua a un erlenmeyer y tomar la medida final. Calcular el volumen medio de una gota. Repetir este procedimiento con 60 gotas y determinar el volumen medio de la gota. Comparar los resultados. Laboratorio de Ensayos Químicos Página 31

32 Cuestionario: 1) Cuáles son los cuidados en el manejo de una balanza analítica? 2) Cuáles son los materiales de vidrio volumétricos? 3) Cuáles son los cuidados que se debe tener para trabajar correctamente con materiales volumétricos? 4) Cómo lee correctamente un menisco? 5) Cuándo usa una balanza analítica y cuando una granataria? 6) Defina precisión, exactitud, media, desviación Standard, desviación Standard relativa, intervalo de certeza, coeficiente t de student. 7) Que diferencia hay entre pesar 0.4 g y pesar g? 8) Si es diestro, con que mano se maneja el robinete? ESCUELA DE EDUCACIÓN TÉCNICA Nº 3 SAN JOSÉ DEPARTAMENTO QUÍMICA T.T.P. ENSAYOS QUIMICOS Y FÍSICO-QUÍMICOS T.P.Nº 5 Laboratorio de Ensayos Químicos Página 32

33 SOLUCIONES Pocas veces las sustancias se encuentran puras en la naturaleza. Generalmente se encuentran mezcladas. Estas mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas (SOLUCIONES). Ejemplos: El aire puro es una solución gaseosa formada por N2, O2 y otros gases. El agua de mar es una solución líquida compleja con muchas sustancias disueltas. Una aleación es una solución sólida. Una solución binaria es aquella que esta formada por dos componentes, por ejemplo agua azucarada. Una solución ternaria está formada por tres componentes, por ejemplo agua azucarada y alcohol. En el estudio de las SOLUCIONES binarias es útil emplear los términos SOLUTO y SOLVENTE, en general, suele llamarse solvente al componente que se encuentra en mayor proporción en masa. Ejemplo: una solución formada por 1,0 g de iodo y 200,0 g de cloroformo; soluto: iodo, solvente: cloroformo. Las soluciones que se utilizan en el laboratorio suelen ser líquidas y el solvente que se utiliza es el agua. FORMAS DE EXPRESAR CONCENTRACIÓN: Llamamos concentración de una solución a la relación entre el soluto y el solvente. De manera cuantitativa una solución puede ser clasificada en: diluida concentrada saturada sobresaturada Todas estas categorías están relacionadas con la solubilidad del soluto, la cual se define como la máxima cantidad de soluto que admite un solvente a una temperatura dada. Por lo tanto, la solubilidad es la concentración de una solución saturada a esa temperatura y se expresa generalmente como g de soluto por cada 100 g de solvente. Las soluciones diluidas y concentradas tendrán cantidades más o menos alejadas del punto de solubilidad, mientras que una solución sobresaturada tiene mayor cantidad de soluto del que admite el solvente a esa temperatura y, por ende, es situación inestable que no puede perdurar indefinidamente. Existen además de la solubilidad otras formas diferentes de expresar la concentración de la solución: 1. PORCENTAJE EN MASA % (m/m): indica cuantos gramos de soluto están disueltos en100 g de la solución. Laboratorio de Ensayos Químicos Página 33

34 Ejemplo: una solución al 20,0 % (m/m) de Na2SO4 contendrá 20,0 g de sal en 100,0 g de solución (80g de H2O). 2. PORCENTAJE EN VOLUMEN % (m/v): indica cuantos gramos de soluto están disueltos en 100 cm3de solución. Ejemplo: una solución al 5,0% (m/v) de NaCl contendrá 5,0 g de sal en 100,0 ml de solución. 3. PARTES POR MILLÓN (ppm): son las partes de masa de soluto por un millón de partes de masa de solución. Las unidades de masa de soluto y del solvente deben ser las mismas. Una solución cuya concentración de soluto es de 1 ppm contiene un g de soluto en cada millón (106) de gramos de solución o, lo que es equivalente, 1 mg de soluto por kilogramo de solución. Esta forma de expresar concentración se utiliza para soluciones muy diluidas. Si el solvente es agua las unidades son mg/l. Ejemplo: una muestra de agua contiene 4,2 ppm de iones de fluoruro, tiene 4,2 mg de iones de fluoruro en un litro de agua (dado que la densidad del agua es aproximadamente 1 g/ml en el rango de temperatura en que se trabaja podemos decir que 1 L de agua corresponde a 1 kg de agua o sea 10 6 mg). APLICACION: CALCULO DE CONCENTRACIONES Se mezclan 5,00 g de cloruro de hidrógeno (HCI) con 35,00 g de agua, formándose una disolución cuya densidad a 20 C es de 1,060 g/ cm 3. Calcúlese: a) El tanto por ciento en peso. b) La concentración en gramos por litro. a) Tanto por ciento. Se trata de calcular el número de gramos de soluto por cada cien gramos de disolución, es decir: b) Gramos/litro. Puesto que los datos están referidos a masas y no a volúmenes, es necesario recurrir al valor de la densidad y proceder del siguiente modo: 1. Se calcula la masa de un litro de disolución: masa = volumen X densidad = 1000 cm 3.1,060 g/cm 3 = g Laboratorio de Ensayos Químicos Página 34

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