UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA FACULTAD DE AGRONOMÍA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Y TECNOLOGÍA CÁTEDRA DE QUÍMICA I GUÍA DE LABORATORIO


Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA FACULTAD DE AGRONOMÍA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Y TECNOLOGÍA CÁTEDRA DE QUÍMICA I GUÍA DE LABORATORIO"

Transcripción

1 UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA FACULTAD DE AGRONOMÍA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Y TECNOLOGÍA CÁTEDRA DE QUÍMICA I GUÍA DE LABORATORIO Maracay, Septiembre de 2004

2 TABLA DE CONTENIDO PRÁCTICA Nº 1. INTRODUCTORIA PRÁCTICA Nº 2 SEPARACIÓN DE COMPONENTES DE UNA MEZCLA PRÁCTICA Nº 3 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES PRÁCTICA Nº 4 DETECCIÓN CUALITATIVA DE REACCIONES QUÍMICAS PRÁCTICA Nº 5 VALORACIÓN DE SOLUCIONES PRÁCTICA Nº 6 EQUILIBRIO QUÍMICO ANEXOS 1

3 PRÁCTICA Nº 1. INTRODUCTORIA 1. INTRODUCCIÓN El trabajo en los laboratorios de química requiere usar un gran número de materiales con fines específicos. El uso del material apropiado según el procedimiento facilita la realización de las tareas del laboratorio y contribuye a la calidad de los resultados experimentales. Por otra parte, es necesario que el estudiante conozca y cumpla las normas que se han establecido para la realización de las actividades en el laboratorio, las cuales tienen por objeto facilitar el desarrollo de los ejercicios de laboratorio y reducir los riesgos personales más comunes así como proteger materiales y equipos. 2. TEORÍA COMPLEMENTARIA 2.1. NORMAS DE SEGURIDAD A- Normas generales 1. Sea puntual, los retardos en la llegada al laboratorio producen dificultades para el desarrollo de la práctica y afectan a todo el grupo. 2. Antes de iniciar su trabajo revise el material de su equipo, si falta algo o hay algún material roto particípelo al profesor. Recuerde que cada equipo es responsable de su material. 3. El uso de la bata es obligatorio para fines de protección. 4. La ropa usada en el laboratorio debe ser adecuada, no se permite el uso de pantalones cortos, bermudas ni faldas. 5. El calzado debe ser cerrado, no se permite el uso de sandalias. 6. Si el cabello es largo debe estar recogido. 7. Permanezca en su área de trabajo durante la realización de la práctica. 8. Nunca coma, beba o fume dentro del laboratorio. 9. No haga experimentos sin autorización. 10. En caso de que ocurra algún accidente comuníquese rápidamente con el profesor o el personal técnico del laboratorio. 11. Absténgase de manipular los controles de los aparatos de uso colectivo como estufas y hornos. 12. Antes de retirarse del laboratorio debe lavar el material usado y el que pertenezca a su equipo dejarlo ordenado en la gaveta. B- Normas relativas al uso de los reactivos En el laboratorio de química el estudiante estará en contacto y usará sustancias con las cuales no está familiarizado, algunas de ellas tóxicas, por lo tanto se requiere mucho cuidado para su manipulación. 2

4 1. Se tomará de cada reactivo la cantidad necesaria prescrita en la guía o la indicada por el profesor. 2. No se devolverá al frasco original ningún reactivo sobrante para evitar la contaminación de la sustancia en el frasco. Por esta misma razón, no deben introducirse en los frascos objetos tales como: agitadores, pipetas, goteros, espátulas, etc. 3. Cuando se utilice un frasco se sostendrá el tapón en la mano. Si es necesario colocarlo sobre una superficie debido a su gran tamaño, hágalo de tal manera que evite cualquier contaminación. 4. Deben cuidarse las etiquetas de los frascos evitando derrames sobre ellas, ya que ello dificulta la posterior identificación del producto. 5. Los experimentos en los que se produzcan gases tóxicos deben realizarse bajo campana. 6. El calentamiento de líquidos en tubos de ensayo debe hacerlo suavemente, con movimientos circulares que permitan un calentamiento de toda la masa del líquido para evitar la formación de burbujas de vapor. Evite que la boca del tubo esté orientada hacia usted o hacia algún compañero. 7. Cuando tenga que percibir el olor de un fluido, no acerque la cara al recipiente, atraiga el olor hacia sí con la palma de la mano. 8. Use la papelera para verter sustancias sólidas, nunca vierta sólidos en los desagües, éstos son exclusivamente para desechar líquidos RECONOCIMIENTO DE LOS MATERIALES DE LABORATORIO A. Materiales de uso general En el laboratorio de química el estudiante trabajará con varios materiales con cuyo nombre y uso debe familiarizarse. A continuación se presenta imágenes de algunos de los materiales que utilizará en los ejercicios de laboratorio de esta asignatura y se señala su uso más frecuente. Piceta o frasco lavador Consiste en un frasco plástico compresible provisto de una tapa o tapón de goma monohoradado con un tubo de vidrio o plástico doblado en ángulo de aproximadamente 45º. Se usa para agregar pequeñas porciones de agua destilada en el lavado de precipitados, para lavar materiales y enrasar soluciones. 3

5 Vasos de precipitado o beakers. Envases de forma cilíndrica, generalmente de vidrio, los hay en diferentes tamaños y generalmente se les denomina según su capacidad ej: vaso de precipitado o beaker de 250 ml. De uso muy general, en ellos se pueden preparar soluciones cuando no se requiere mucha exactitud, calentar líquidos y realizar reacciones. Aunque algunos tienen impresa una escala no deben ser usados como instrumentos de medida, pues se trata de valores aproximados. Matraces Erlenmeyer o fiolas Envases de vidrio de forma troncocónica, vienen en diferentes capacidades y se les denomina según su capacidad: fiola de 250 ml o matraz de 100 ml. Su forma permite colocar en ellos soluciones o suspensiones que deban ser agitadas, por ejemplo al titular una solución. 4

6 Tubos de ensayo. De uso general, en ellos se pueden realizar pruebas que requieran pequeños volúmenes de sólidos o líquidos y son de diferentes capacidades. Vidrios de reloj Usados para pesar sólidos y proteger por cortos períodos a soluciones contenidas en vasos de precipitado. Embudos Usados en la transferencia de líquidos y como soporte del papel de filtro. Es frecuente la denominación de tallo corto o de tallo largo según la longitud del tubo unido al cono. Comúnmente son de vidrio, plástico o porcelana. Agitadores Varilla de vidrio o metal usada para remover soluciones, por ejemplo al disolver sólidos en líquidos. Policía Capuchón de goma que se coloca en un extremo del agitador, se usa para reunir porciones dispersas de un precipitado. 5

7 Pinzas para tubos de ensayo (metálicas y de madera) Se les usa para tomar tubos calientes o para sostenerlos mientras son calentados a la llama del mechero. Espátulas De metal o porcelana, se les usa para tomar pequeñas porciones de sólido, por ejemplo, al pesar. Es necesario usar espátulas de porcelana cuando el sólido que se va pesar reacciona con el metal. Soportes universales Usados para fijar pinzas o aros metálicos al construir aparatos de laboratorio, por ejemplo: aparatos de destilación, generador de gases, etc. Trípodes Son usados como base para colocar recipientes mientras son calentados con mechero. 6

8 Rejilla de asbesto Se usa para mantener una temperatura uniforme en el fondo del recipiente que es calentado. Perlas de vidrio Pequeñas esferas de vidrio que se colocan dentro de un líquido para evitar su ebullición violenta. Matraz o balón de destilación Recipientes de vidrio de forma esférica con cuello largo, en su interior se coloca la mezcla que es sometida al proceso de destilación. Estos balones tienen una salida que se conecta al refrigerante. Refrigerante o condensador Está constituidos por dos tubos de vidrio concéntricos. El tubo inferior, algunas veces en forma de espiral, permite el desplazamiento de gases que al ser enfriados por el agua circulante en el tubo externo, se condensan. 7

9 B. Materiales volumétricos Los principales materiales usados en el laboratorio para medir volúmenes de líquidos son: buretas, cilindros, matraces aforados y pipetas. Al medir en los instrumentos volumétricos debe tomarse en cuenta el menisco, la concavidad que se observa en la superficie del líquido por efecto de su tensión superficial. Cuando el líquido medido es transparente la lectura se toma según el nivel de la parte inferior del menisco; al medir líquidos coloreados, debido a la dificultad de observar la parte inferior del menisco, se toma la lectura en su parte superior. Cuando la fuerza de cohesión del líquido es mayor que la fuerza de adhesión de este a la superficie del recipiente, el menisco tiene forma convexa como en el caso del mercurio. Las buretas son tubos de vidrio o de plástico, graduados y provistos de una llave que permite dar salida gradualmente a cantidades medidas de líquido. Se les usa principalmente en las titulaciones y cuando se requiere agregar cantidades medidas de un reactivo a una serie de recipientes. Antes de usar una bureta, se debe verificar el adecuado funcionamiento de su llave. Para que el agua destilada que queda en las paredes de la bureta no diluya el reactivo que va a colocar en ésta, debe realizar un curado de la misma, ello consiste en el enjuague con tres pequeñas porciones del reactivo que va a emplear y que luego son desechadas. Tome en cuenta que al medir con la bureta usted mide el volumen de líquido agregado, por ello debe fijarse en lo siguiente: a) Que la parte inferior del instrumento, la que está por debajo de la llave, esté completamente llena. b) Que no existan burbujas de aire ni en la punta de la bureta ni alrededor de la llave. Para eliminar las burbujas debe abrir y cerrar la llave rápidamente, de no lograrlo de esta manera proceda a vaciar la bureta para llenarla nuevamente. c) Que la bureta esté bien enrasada, tomando en cuenta el menisco del líquido. Tome nota del volumen inicial si este es diferente de cero. Los cilindros graduados o probetas permiten la transferencia mediante decantación de volúmenes medidos de líquidos. Los cilindros están calibrados para transferir la cantidad de líquido indicada en la escala, por lo que el excedente que queda adherido a las paredes del material no incide sobre la medida. Las medidas realizadas con cilindros son menos precisas que las que se hacen con buretas y pipetas, sin embargo estos son materiales muy usados cuando la precisión de la medida no es muy necesaria y cuando se desea medir volúmenes de sustancias tóxicas o caústicas. 8

10 Cilindro o probeta Los matraces aforados o balones aforados se usan para la preparación de soluciones. Para que el volumen de solución corresponda al indicado en el matraz se debe llenar éste hasta la línea de aforo, tomando en cuenta la parte del menisco que corresponda, según se trate de un líquido coloreado o incoloro. La cantidad final de líquido necesaria para completar el volumen debe agregarse en forma de gotas usando la piceta o un gotero. Las pipetas permiten tomar porciones de un líquido mediante succión. Cuando se trate de líquidos que no representen riesgos para la salud se puede hacer la succión con la boca, pero al trabajar con líquidos, soluciones o suspensiones de productos tóxicos o cáusticos (que pueden producir quemaduras) debe usarse una propipeta. Usted usará dos tipos de pipetas: las graduadas que por poseer impresa una escala le permiten hacer diferentes medidas y las volumétricas que tienen una línea de aforo y con las cuales sólo se pueden hacer medidas de un solo valor, se les denomina según ese valor, por ejemplo pipeta de 10 ml o de 5 ml. 9

11 Para manipular en forma correcta una pipeta, se debe colocar el dedo índice en el orificio superior con el fin de evitar la salida de la columna de líquido. Al trabajar con pipetas debe aplicar el procedimiento de curado que se explicó para las buretas y tomar precauciones con respecto a la presencia de burbujas de aire en la punta del instrumento. Pipeta volumétrica Pipeta graduada C. Capacidad y apreciación Dos términos aplicables a cualquier instrumento de medida física y que con frecuencia son usados en relación a los materiales volumétricos son: capacidad y apreciación. La capacidad de un instrumento es la máxima medida que con seguridad se puede hacer con él. La apreciación es la mínima diferencia que es posible apreciar entre dos medidas. Para calcular la apreciación se toman dos valores de los indicados en la escala del instrumento, se resta el menor del mayor y se divide entre el número de divisiones entre las dos medidas. Mientras menor es la apreciación de un instrumento más precisa es la medida. Si desea una medida muy precisa debe usar un instrumento de baja apreciación. A continuación se explica simbólicamente el procedimiento para calcular la apreciación de un instrumento. Ap= (L M L m ) / n o de divisiones L M : Lectura mayor L m : Lectura menor existentes entre L M y L m 2.3. LAVADO DEL MATERIAL DE VIDRIO El grado de limpieza del material con que se trabaja es determinante en la obtención de resultados correctos en el análisis químico. El objeto del lavado es evitar la presencia de sustancias que puedan interferir en el experimento que va a realizarse. Después de lavar el material de vidrio con agua jabonosa, se debe eliminar el jabón con agua corriente. Pero como en esta última se encuentran sales disueltas es necesario enjuagar el material con agua destilada, es recomendable hacerlo con tres pequeñas porciones tratando de cubrir todas las paredes del material. Son más efectivos varios lavados con pequeños volúmenes que pocos lavados con grandes volúmenes. Si la forma del material lo 10

12 permite, como en el caso vasos de precipitados, use la piceta o frasco lavador para dirigir el agua destilada hacia las paredes del material. En algunos casos, cuando se trata de eliminar restos de reactivos que se adhieren a la superficie del vidrio, puede resultar necesario hacer un lavado con una solución fuertemente ácida y oxidante que se prepara con ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) y dicromato de potasio (K 2 Cr 2 O 7 ), y que se denomina mezcla sulfocrómica MANEJO DEL MECHERO El instrumento clásico para suministrar calor en los experimentos de laboratorio es el mechero Bunsen. En la figura se muestra como está construido. El gas entra por la base del mechero donde se encuentra una llave que permite regular su cantidad, el suministro también puede ser regulado desde afuera por una llave en la tubería del gas. Al ascender la corriente gaseosa forma un chorro dentro de la base del mechero que arrastra aire desde el exterior. El aire penetra por los orificios de ventilación situados encima de la base. La cantidad de aire puede regularse haciendo girar un anillo que se ajusta por fuera del tubo del mechero, en la zona de los orificios de entrada de aire. Cuando los agujeros coinciden con los del tubo, la entrada de aire es máxima. 11

13 Para encender el mechero se debe proceder de la forma siguiente: a) Cerrar la entrada de aire y abrir la de gas. b) Acercar un fósforo encendido al borde del mechero. La llama será grande y amarilla. c) Abrir gradualmente la entrada de aire hasta que la llama tome una coloración azul. Para obtenerse las máximas temperaturas debe abrirse la entrada de aire hasta observar dos zonas en la llama, de las cuales la interna es azul y en forma de cono. El punto de mayor temperatura está justamente encima de esta zona interior cónica como se muestra en el dibujo. En ciertos casos cuando se aumenta el suministro de aire al mechero, la llama se agranda o se separa del extremo de éste. Esto significa que es excesivo el flujo de gas por lo que éste debe reducirse. Cuando la entrada de aire es reducida la combustión resulta incompleta por lo que ocurre la formación de hollín, que está constituido por partículas de carbono. 12

14 2.5. USO DEL TERMÓMETRO En algunos de los ejercicios de laboratorio usted deberá medir la temperatura de algunos líquidos, para ello usará termómetros que aunque están basados en el mismo principio de los termómetros clínicos comunes, la dilatación de una columna de mercurio, tienen una escala mayor.. Al determinar la temperatura de un líquido es necesario que el mismo esté en contacto con el bulbo del termómetro durante aproximadamente tres minutos. Si posteriormente va a hacer la medición de la temperatura de otro líquido, para bajar la temperatura del termómetro es suficiente que lo introduzca en agua a temperatura ambiente por unos minutos, nunca sacuda el termómetro como se acostumbra hacer con los termómetros clínicos. Tampoco use el termómetro como agitador pues puede fracturarlo USO DE LA BALANZA Para determinar la masa de un material se usan las balanzas. Hay diferentes clases según el uso a que se destine. Las balanzas ordinarias pueden apreciar masas de un decigramo o centigramo. Las balanzas analíticas o de precisión pueden apreciar masas de un miligramo o décima de miligramo. Es lógico que cada balanza tiene también su carga máxima, por lo que no se puede pesar materiales cuyo peso aproximado sea superior a dicha carga. El laboratorio está provisto de un tipo de balanzas ordinarias provistas de un solo plato denominadas balanzas granatarias. La técnica para pesar en ellas es sencilla, no obstante, antes de determinar la masa de un material, debemos atender los siguientes aspectos: Que el platillo de la balanza esté limpio Que la balanza esté nivelada y equilibrada El equilibrio se aprecia a simple vista, se observan las oscilaciones a derecha e izquierda del punto cero. Si las oscilaciones son aproximadamente de la misma amplitud, se puede proceder a efectuar la pesada, para ello proceda de la manera siguiente: 1. Coloque en el platillo el objeto a pesar. 2. Desplace las pesas en las escalas hasta tener equilibrada la balanza nuevamente. Proceda desde la escala mayor hasta la menor. 13

15 3. Para obtener la masa del objeto, sume los valores de las pesas de acuerdo a sus posiciones en las escalas. 3. OBJETIVOS Conocer las normas de seguridad que se deben seguir en un laboratorio de química Reconocer los materiales de vidrio y equipos de uso más frecuente en un laboratorio de química. Determinar la capacidad y apreciación de los materiales y equipos de uso más común en el laboratorio. Aprender las técnicas de lavado de material de vidrio Aprender las técnicas de manejo del mechero y el uso de la balanza. 14

16 4. PROCEDIMIENTO RECONOCIMIENTO DEL MATERIAL DE VIDRIO Dibuje en su cuaderno de laboratorio un vaso de precipitado, una bureta, una pipeta, una fiola y un balón aforado. Describa el uso de cada uno de estos materiales. CAPACIDAD Y APRECIACIÓN Determine la capacidad y la apreciación de los siguientes materiales de vidrio y equipos de laboratorio: Instrumento/Equipo Capacidad Apreciación Cilindro graduado Pipeta graduada Pipeta volumétrica Bureta Balanza granataria LAVADO DEL MATERIAL DE VIDRIO Lave con agua jabonosa un tubo de ensayo y un vaso de precipitado. Enjuague con agua corriente y luego con agua destilada. MANEJO DE LÍQUIDOS. MEDICIÓN DE VOLUMEN 1.- Empleando la bureta, mida 23,7 ml del reactivo indicado por el profesor dejándolo caer en un matraz erlenmeyer (fiola).determine: - Lectura inicial de volumen (Li) - Volumen a extraer (V e) - Lectura final de volumen (Lf) - Capacidad de la bureta (cap.) - Volumen final del líquido, en la bureta (Vf) 2.- Tome una porción del líquido indicado por el profesor y trasváselo a un vaso de precipitado (beaker) a través de una varilla de vidrio. 3.- Mida 5 ml de agua corriente con una pipeta, succionando con la boca. 15

17 4.- Mida 5 ml de agua corriente con una pipeta usando una propipeta para succionar y páselos a un tubo de ensayo. 5.- Mida 32 ml de agua en un cilindro graduado y transfiéralos a un vaso de precipitado. E. MANEJO DEL MECHERO 1- Encienda el mechero según la técnica explicada por el profesor. 2- Agregue 5 ml de agua a un tubo de ensayo, acérquelo al mechero caliente sin hervir. F. MANEJO DE SÓLIDOS. USO DE LA BALANZA 1-Tome con una espátula una porción de un sólido de los frascos y colóquela en un tubo de ensayo usando una canal de papel. 2- Pese 2 g de la sustancia sólida (señalada por el profeso) usando como recipiente una cápsula de porcelana o un vidrio de reloj. Disuelva la sustancia con la ayuda de un agitador de vidrio en 50 ml de agua contenidos en un vaso de precipitado de 250 ml. Actualización: T. Herrera

18 PRÁCTICA N 2. SEPARACIÓN DE COMPONENTES DE UNA MEZCLA 1.- INTRODUCCIÓN Una mezcla puede definirse como una agregación de sustancias sin interacción química entre ellas. Existen mezclas homogéneas y heterogéneas. Los componentes individuales en una mezcla heterogénea, están físicamente separados y pueden observarse como tales en dos o más fases. Estos componentes se pueden recuperar por procedimientos mecánicos y físicos. En una mezcla homogénea o disolución el aspecto y la composición son uniformes en todas las partes de la misma. En la mayoría de los casos el componente que está en mayor proporción se denomina disolvente, y el que está en menor proporción soluto. Son excepcionales los casos donde el agua funciona como soluto de la solución, cuando generalmente se considerará como disolvente aún cuando sea la fracción que está en menor proporción, por ejemplo en soluciones concentradas de ácidos comerciales. Las disoluciones pueden ser sólidas, gaseosas o líquidas, siendo estas últimas las más frecuentes. El estado de agregación de una solución será el mismo que el del solvente. En el laboratorio se utilizan procedimientos físicos y mecánicos para separar los constituyentes de mezclas. En los procedimientos físicos, se recurre a un cambio de estado físico de algunos de los componentes para el logro de la separación, mientras que en los procedimientos mecánicos no se recurre a ningún cambio de estado para el logro de la separación. Cuando la mezcla es homogenea sus componentes pueden ser separados solo a través de procedimientos físicos, mientras que cuando ésta es heterogenea la separación puede realizarse tanto por métodos físicos como mecánicos, según convenga. 2.- TEORÍA COMPLEMENTARIA II.1. Procedimientos Físicos Entre los procedimientos físicos de separación más importantes están: Evaporación, Destilación y Cristalización. Evaporación: se define como aquel cambio físico en donde se observa la conversión gradual de un líquido en gas sin que haya necesariamente una ebullición. Las moléculas de cualquier líquido se encuentran en constante movimiento. La velocidad media de las moléculas sólo depende de la temperatura, pero puede haber moléculas individuales que se muevan a una velocidad mucho mayor o menor que la media. A temperaturas por debajo del punto de ebullición, es posible que moléculas individuales que se aproximen a la superficie con una velocidad superior a la media tengan suficiente energía para escapar de la superficie y pasar al espacio situado por encima del líquido como moléculas de gas. Como sólo se escapan las moléculas más rápidas, la velocidad media de las demás moléculas 17

19 disminuye. Dado que la temperatura, a su vez, sólo depende de la velocidad media de las moléculas, la temperatura del líquido que queda también disminuye. Es decir, la evaporación es un proceso que enfría, si usted, se pone unas gotas de alcohol etílico sobre la piel, siente frío localizado cuando éstas se evaporan. Si un líquido se evapora en un recipiente cerrado, el espacio situado sobre el líquido se llena rápidamente de vapor, y la evaporación se ve pronto recompensada por el proceso opuesto, la condensación. Para que la evaporación continúe produciéndose con rapidez hay que eliminar el vapor tan rápido como se forma. Destilación: se define como la técnica para separar los componentes de mezclas líquidas, considerando la diferencia entre sus puntos de ebullición. Esta técnica consta de tres etapas: primero, la evaporación del líquido; segundo, la condensación del mismo y tercero la recolección de las fracciones de los compuestos con distintos puntos de ebullición. Es uno de los métodos más usados en la separación y purificación de líquidos. Para obtener resultados satisfactorios en el uso de la técnica debe considerarse lo siguiente: a) La diferencia de las presiones de vapor de los componentes presentes, lo cual se manifiesta en las diferencias entre los puntos de ebullición. b) Puesto que el proceso de destilación se basa en el hecho de que el vapor procedente de una mezcla líquida es más rico en el componente más volátil, una destilación simple no conducirá nunca a la separación completa de dos sustancias volátiles (aquellas que tienen la propiedad de desaparecer o evaporarse rápidamente) o de dos sustancias que tengan puntos de ebullición muy cercanos entre sí. Se recomienda hacer la determinación de la temperatura de ebullición a una muestra pequeña antes de realizar la destilación, principalmente para saber si los componentes de la mezcla son estables a esa temperatura. Cristalización: consiste en la formación de cristales a partir de una solución sobresaturada. Se basa en la solubilidad de los compuestos sólidos en un solvente líquido y se utiliza para separar y purificar dos sólidos mezclados entre sí. Durante el proceso de formación de un cristal las moléculas del compuesto tienden a fijarse sobre un cristal ya existente, que contenga el mismo tipo de moléculas, ya que encajan mejor en el enrejado cristalino de la misma estructura que en aquellos formados por otro tipo de moléculas, por ello la cristalización se facilita agregando pequeñas cantidades de la sustancia cristalina que se desea obtener. Esta tendencia de las moléculas a depositarse en las superficies compuestas por moléculas semejantes producirá un gran aumento en la pureza del material cristalizado obtenido. Para efectuar la separación de dos sólidos por el proceso de cristalización deben encontrarse las condiciones en las que los sólidos a separar exhiban distintas solubilidades en un determinado 18

20 solvente. Para ello se prueban diferentes solventes y temperaturas. Cabe mencionar que los solutos tienen solubilidades características en determinados solventes a temperaturas dadas, por lo tanto es común separar dos sustancias en la misma solución por el proceso llamado cristalización fraccionada Procesos Mecánicos Entre los procedimientos mecánicos más importantes se pueden mencionar: Decantación, Filtración, Tamización y Centrifugación. Filtración: proceso de separar un sólido suspendido en un líquido haciéndolo pasar a través de un medio poroso que el líquido puede penetrar fácilmente. La filtración es un proceso básico en la industria química que también se emplea para fines tan diversos como la preparación de café, la clarificación del azúcar o el tratamiento de aguas residuales. El líquido a filtrar se denomina suspensión, el líquido que se filtra, filtrado y el material sólido que se deposita en el filtro se conoce como residuo. En los procesos de filtración se emplean varios tipos de materiales filtrantes: filtros granulares como arena o carbón triturado, láminas filtrantes de papel o filtros trenzados de tejidos y redes de alambre, filtros rígidos como los formados al quemar ladrillos o arcilla a baja temperatura, y filtros compuestos de membranas semipermeables o penetrables como las animales. Este último tipo de filtros se usan para la separación de sólidos dispersos mediante diálisis. En general se puede decir que el proceso de filtración consta de tres pasos, a saber: 1. Decantación: el mismo consiste en verter suavemente la fase líquida, una vez sedimentada la fase sólida que estaba en suspensión, dejando el precipitado en el fondo del recipiente, a fin de prevenir la saturación del material filtrante y por consiguiente que se retarde el proceso de filtración. 2. Transferencia del precipitado al papel de filtro: la transferencia se hace en las aguas madres del lavado, y la separación de las últimas trazas del precipitado se logra arrastrando el mismo con un agitador provisto de una goma (policía). 3. Lavado: es imprescindible esta operación, puesto que, junto con el precipitado generalmente se encuentran algunas impurezas, las cuales deben ser eliminadas con el líquido lavador. El lavado se lleva a cabo repetidas veces con pequeñas porciones de líquido. Decantación: es una técnica que se usa para separar un líquido de un sólido, por ejemplo agua y arena, o líquidos que no sean solubles entre sí como aceite y agua. La separación se fundamenta en la insolubilidad de las sustancias, es decir, que dos sustancias que tienen el mismo tipo de fuerzas intermoleculares serán probablemente solubles entre sí. 19

21 La mayor parte de las sustancias no polares son muy poco solubles en agua. Por ejemplo, la baja solubilidad del pentano en agua, se puede explicar ya que para disolver cantidades apreciables sería necesario romper los puentes de hidrógeno que mantienen unidas las moléculas de agua y no hay fuerzas atractivas entre el pentano (C 5 H 2 ) y el agua (H 2 O) que aporten la energía suficiente para romper la estructura del agua. Algo semejante ocurre con el aceite como sustancia no polar. Muchos compuestos iónicos como el NaCl son en general solubles en agua, ya que sus iones son atraídos por uno de los polos de la molécula de agua o bien porque forman enlaces de hidrógeno como es el caso de la solubilización de los solutos covalentes polares como azúcares o alcoholes en solventes polares como el agua. Centrifugación: técnica que permite la separación de compuestos basada en la diferencia de densidades, aún cuando se requiere que los mismos sean insolubles. Constituye el procedimiento más rápido y cómodo para separar un precipitado. Se emplean centrífugas que giran a altas velocidades, desarrollando una fuerza centrífuga, que hace que las partículas sólidas contenidas en un líquido se depositen en el fondo de un tubo. Una vez realizado el proceso de centrifugación, el líquido se separa del tubo por decantación si hay suficiente cohesión entre las partículas del sólido. También puede usarse una pipeta o un gotero para separar el sobrenadante del taco formado. Por otro lado, es un método efectivo para separar componentes en función de sus pesos moleculares. 3.- OBJETIVO Desarrollar destrezas y habilidades por parte del estudiante, en el uso de técnicas básicas de separación de los constituyentes de algunas mezclas de uso frecuente en el laboratorio de química. 20

22 4.- MATERIALES Y REACTIVOS Materiales Agitador de vidrio Balones de destilación Cápsula de porcelana Fiolas de 250 ml Plancha de calentamiento Mangueras Mechero Termómetros Soportes metálicos y de madera Tapones de goma Matraz cónico Papel de filtro Pinzas metálicas y de madera Embudo de decantación Vasos de precipitados (100 y 400 ml) Embudos de vidrio Agua destilada Tubos de ensayo Rejillas metálicas con asbesto Pipetas Aros metálicos Centrífuga Vidrio de reloj Balanza granatoria Hielo Aceite vegetal Reactivos Alcohol etílico Nitrato cúprico Cloruro de calcio Nitrato de potasio Hidróxido de calcio 5.- PROCEDIMIENTOS 5.1. FISICOS Evaporación En un vaso de precipitado coloque 10 ml de agua destilada y añada 2 g de NaCl. Utilizando un agitador de vidrio homogenice el sistema hasta formar una solución donde no se observen residuos sólidos. Transfiera 5 ml de esta solución a una cápsula de porcelana y caliente en una plancha de calentamiento hasta sequedad. Observe y tome nota. 21

23 5.1.2 Destilación En un vaso de precipitado prepare una mezcla utilizando 100 ml de agua destilada y 100 ml de alcohol etílico. Coloque la mezcla en el balón de destilación del equipo. Con la llama del mechero proceda al calentamiento de la mezcla y simultáneamente ponga en circulación el agua en el refrigerante (condensador). Observe el proceso y tome nota de la secuencia en que se condensan y recogen los líquidos en el matraz cónico, así como las respectivas temperaturas (PUNTOS DE EBULLICIÓN) correspondientes a cada componente de la mezcla. 22

24 5.1.3 Cristalización Coloque 7,5 g de nitrato de potasio KNO 3 y 2,5 g de nitrato cúprico Cu(NO 3 ) 2 en un vaso de precipitado de 100 ml. Agregue 10 ml de agua destilada, agite esta mezcla durante 1 minuto. Caliente la mezcla 3 minutos y continúe agitando hasta disolución completa. Enfríe la solución colocando el vaso sobre un baño de hielo-agua y cuando se hayan formado cristales en la solución, fíltrelos en un embudo. Lávelos con dos porciones de 2 ml de agua destilada fría. Lave suficientemente el sólido formado si no quedó completamente incoloro. Por observación del color inicial de los compuestos y de la solución del filtrado usted podrá concluir qué compuesto fue el que recristalizó. Deje secar el sólido recristalizado en el papel de filtro. Anote sus observaciones MECÁNICOS Decantación En un vaso de precipitado de 100 ml mezcle 50 ml de agua corriente y 20 ml de aceite vegetal. Coloque esta mezcla en el embudo de decantación, agite, deje reposar durante 3 minutos y proceda a separar los componentes de la mezcla. Observe y tome nota Filtración Doble el papel de filtro según se le indicó en la explicación del prelaboratorio, colóquelo en un embudo de vidrio, agregue una pequeña porción de agua destilada con la piceta a objeto de lograr que el papel se adhiera a la paredes del embudo. Coloque el embudo en un soporte de filtración. 23

25 En un vaso de precipitado coloque 50 ml de agua destilada y agréguele 1 g de hidróxido de calcio Ca(OH) 2. Agite con agitador de vidrio. Deje en reposo y filtre de acuerdo con la técnica descrita en la teoría (pasos de decantación, transferencia y lavado). Tome nota de sus observaciones Centrifugación En un vidrio de reloj pese aproximadamente 1 g de hidróxido calcio Ca(OH) 2, transfiéralo a un tubo de ensayo. Agréguele 10 ml de agua destilada. Homogenice el sistema con un agitador de vidrio y disponga el tubo en la centrífuga. Coloque un tubo contentivo de agua con igual volumen ubicándolo del lado opuesto en la centrífuga. Proceda a centrifugar durante 1 min. Separe el líquido del sólido insoluble por decantación o con una pipeta. Observe y tome nota. Actualización: N. Frágenas

26 PRÁCTICA No 3. PREPARACIÓN DE SOLUCIONES 1. INTRODUCCIÓN En la mayoría de las experiencias que se realizan en los laboratorios de química se usan soluciones líquidas, por lo que su preparación es una actividad frecuente y con gran efecto sobre la calidad de los resultados experimentales. Al preparar soluciones se debe seguir un procedimiento que asegure la identidad entre la concentración calculada teóricamente y la real, por ello debe procederse con mucho cuidado evitando las pérdidas de soluto una vez que éste ha sido pesado (en el caso de que se trate de un sólido). En los casos de solutos líquidos y en la preparación de soluciones por dilución, después que se ha hecho la medición inicial con algún instrumento volumétrico (pipeta o bureta) debe ponerse especial atención en trasladar exactamente el volumen de líquido al balón aforado donde se preparará la solución. Durante la preparación de soluciones se debe tomar especial cuidado al medir porciones de sustancias líquidas, tomando en cuenta al hacerlo la parte del menisco que corresponda, según se trate de un líquido incoloro o coloreado. Este ejercicio de laboratorio presenta los tres casos más comunes de preparación de soluciones: a. A partir de un sólido b. A partir de una solución madre c. A partir de una solución concentrada de densidad y pureza conocidas. 2. TEORÍA COMPLEMENTARIA Las soluciones son mezclas homogéneas cuyos componentes no se observan a simple vista y no pueden ser separados por métodos mecánicos aunque sí por métodos físicos. En toda solución está presente una fase dispersante, generalmente la de mayor proporción, que se denomina solvente o disolvente y una o varias sustancias que constituyen la fase dispersa o soluto. De acuerdo a su estado físico, que es también el del solvente, las soluciones pueden clasificarse en sólidas, líquidas y gaseosas. Las más usadas en los laboratorios de química son las soluciones líquidas, principalmente las que tienen al agua como solvente. El término solubilidad tiene dos acepciones, la primera de ellas es la que nos indica la posibilidad de preparar una solución con un soluto y un solvente determinado, como cuando decimos el cloruro de sodio es soluble en agua pero que el aceite no lo es. La segunda acepción es de naturaleza cuantitativa y nos señala la cantidad de soluto que es posible disolver en 100 gramos de solvente, es 25

27 la acepción que se usa al decir, por ejemplo, que la solubilidad del azúcar es de 204 g/ 100 g de agua. Los factores que determinan la solubilidad de sólidos y líquidos, son la naturaleza de las sustancias y la temperatura. En general, las sustancias polares se disuelven entre sí e igual lo harán las sustancias no polares. Esto ha dado origen a la regla conocida desde la antigüedad de que semejante disuelve a semejante. Una solución saturada es la que tiene la máxima cantidad de soluto que el solvente puede aceptar en determinadas condiciones, como por ejemplo a determinada temperatura. Una solución insaturada es aquella en la que puede disolverse más soluto, debido a que la cantidad de soluto que tiene disuelto es inferior a la máxima que podría aceptar el solvente a esa temperatura. Las soluciones sobresaturadas son sistemas inestables en las que la cantidad de soluto presente es superior a la de una solución saturada a la misma temperatura. Con frecuencia se habla de soluciones concentradas o diluidas, ésta es una forma muy imprecisa de expresar la concentración de las soluciones. Una solución concentrada sería una que tiene una elevada proporción de soluto con respecto a la cantidad de solvente o en comparación con otra solución. Por el contrario, a una solución se le denomina diluida cuando la proporción de soluto es relativamente baja. El término concentrado sólo tiene una connotación precisa cuando se refiere a soluciones comerciales de ácidos, así el ácido clorhídrico concentrado es una solución que tiene el máximo valor de concentración de ese ácido en las condiciones normales de laboratorio. Para el trabajo en los laboratorios de química es más útil conocer las proporciones exactas entre soluto y solvente, o entre soluto y solución, las cuales se expresan mediante la concentración de la solución. Para ello se utilizan unidades físicas como: porcentaje peso-peso o masa-masa (% p/p ó % m/m), porcentaje peso-volumen (% p/v), porcentaje volumen-volumen (% v/v), partes por millón (ppm) y partes por billón (ppb). También pueden usarse unidades químicas como: Molaridad (M), Normalidad (N), molalidad (m) y fracción molar (X). 3. OBJETIVOS Preparar soluciones insaturadas a partir del peso de un soluto y por dilución de soluciones de concentraciones conocidas. 26

28 4. MATERIALES Balanza granataria Vidrio de reloj Cápsula de porcelana Vasos de precipitado de 100 ml Balones aforados de 100 ml Cilindro graduado de 100 ml Pipeta volumétrica de acuerdo al volumen a medir Embudo de tallo largo Agitador Piceta 5. PROCEDIMIENTO A- Preparación de una solución a partir de un sólido Ud. debe haber calculado la cantidad de sólido que se requiere pesar para preparar una solución de la concentración indicada en la planilla de prelaboratorio que se le suministró a su equipo de trabajo. Muestre sus cálculos al profesor y una vez que éste lo autorice proceda a pesar la cantidad de soluto necesaria. Pesada del sólido. Si la cantidad que va a pesar es menor de 1 g, para colocarla en la balanza use un vidrio de reloj. Para cantidades entre 1 y 3 g resulta más conveniente usar una cápsula de porcelana. Si la cantidad es mayor de 3 g use un vaso de precipitado pequeño. Transferencia del sólido. Con mucho cuidado para no perder ninguna porción del sólido, vierta éste en un vaso de precipitado y agregue aproximadamente 20 ml de agua. Valiéndose de la piceta, enjuague con dos pequeñas porciones de agua destilada el envase usado para la pesada y adicione los enjuagues al vaso de precipitado. Disolución del sólido. Ayudándose con una varilla de vidrio, disuelva el sólido en el volumen de agua contenido en el vaso de precipitado. Si no logra disolverlo completamente agregue 10 ml más de agua. Transferencia de la solución. Una vez que todo el sólido se ha disuelto debe transferir la solución a un matraz aforado, verifique que el volumen de éste corresponda al volumen de solución indicado en la planilla de prelaboratorio. Transfiera la solución preparada al matraz aforado. Use un embudo y un agitador para evitar pérdidas de solución. Enjuague el vaso de precipitado tres veces con agua destilada y agregue los enjuagues al matraz aforado para asegurarse que todo el sólido pesado, ya disuelto, sea transferido. En el enjuague deben usarse pequeños volúmenes para no excederse de la línea de aforo del matraz aforado. 27

29 Enrasado. Ahora debe completar el volumen de solución agregando agua destilada con la piceta hasta la línea de aforo del matraz. Las cantidades finales requeridas para el enrase deben agregarse en forma de gotas para no sobrepasar la línea de aforo del matraz, para lo que se sugiere usar un gotero. Recuerde que debe tomar en cuenta el menisco que se forma en la superficie del líquido. Si se trata de una solución incolora el enrase debe hacerse con la parte inferior del menisco y si es una solución coloreada con la parte superior. Homogenización de la solución. Tape el matraz aforado que contiene la solución y agite por tres veces invirtiendo el matraz. Esto se hace para asegurar que en todas sus partes la concentración de la solución sea igual. Al agitar sujete la tapa del balón con cierta presión para evitar pérdidas de solución. Identificación de la solución. Para identificar la solución use una etiqueta engomada. En ésta debe colocar la fórmula del compuesto usado como soluto, la concentración de la solución, la fecha de su preparación y las iniciales de las personas responsables de la preparación. Escriba la etiqueta antes de adherirla al matraz aforado. Use letra de imprenta y ponga especial atención al escribir la fórmula. A continuación se muestra un ejemplo de etiqueta. E. M J. S. Li 2 CO 3 0,25 M Guarde la solución para mostrársela al profesor al final de la práctica. B- Preparación de una solución a partir de una solución madre. Generalmente, en los laboratorios de química se dispone de soluciones madre a partir de las cuales es posible preparar otras soluciones por dilución. Este procedimiento evita tener que empezar la preparación de todas las soluciones desde la pesada de un sólido o bien trabajar con soluciones muy concentradas cuya continua manipulación puede ser riesgosa o llevar a inexactitudes. Previamente usted debe haber calculado la alícuota o porción de solución madre que se requiere para preparar la solución asignada a su equipo. Proceda a iniciar la preparación de la solución una vez que sus cálculos hayan sido revisados por el profesor. Curado del vaso de precipitado y la pipeta. Cure, es decir enjuague, un vaso de precipitado limpio y seco con tres pequeñas porciones de la solución madre que usará. Seleccione la pipeta que usará de 28

30 acuerdo al volumen de la alícuota. Agregue al beaker aproximadamente 25 ml de la solución, cure la pipeta tres pequeñas porciones de solución. Toma de la alícuota. Agregue al vaso de precipitado una porción de solución un poco mayor que la que va a usar como alícuota. Tome con la pipeta adecuada el volumen de solución calculado como alícuota y transfiéralo al matraz aforado que corresponda de acuerdo al volumen de solución que vaya a preparar. Si es posible trabaje con una pipeta volumétrica porque éstas son más exactas que las graduadas. Enrase, homogenice e identifique la solución como en la experiencia anterior. Recuerde que la concentración que debe indicar en la etiqueta es la de la solución que está contenida en el matraz, no la de la solución madre. Guarde la solución para mostrársela al profesor al final de la práctica. C -Preparación de una solución a partir de una solución concentrada de densidad y pureza conocidas. La concentración de algunas soluciones es expresada en términos de porcentaje de pureza y densidad, sobre todo cuando se trata de productos comerciales. Cuando se desea preparar una solución a partir de estas soluciones concentradas es conveniente comenzar por transformar los datos de concentración, generalmente en % p/p, a unidades químicas (molaridad o normalidad) para después proceder a calcular el volumen de solución concentrada que es necesario para preparar la solución diluida. Una vez que el profesor ha revisado sus cálculos puede iniciar la preparación de la solución. Tome en cuenta que trabajará con la solución concentrada de un ácido fuerte y debe proceder con cuidado para evitar quemaduras. La medición de la alícuota del reactivo concentrado se hará mediante buretas que estarán bajo las campanas de extracción. Toma de la alícuota. Añada agua destilada hasta una cuarta parte del matraz aforado que va a usar para preparar la solución. Agregue lentamente, desde la bureta, el volumen de solución concentrada previamente calculado, dejándolo caer por las paredes del matraz. Mueva el matraz en forma circular para que el líquido agregado se vaya mezclando con el contenido en el matraz. Enrase del matraz aforado. Es posible que se produzca un aumento en la temperatura del balón, de haber ocurrido así, espere a que la temperatura de éste se iguale con la del ambiente y luego proceda a enrasar. No enrase mientras el líquido esté caliente porque en esas condiciones está dilatado y el volumen real del matraz no se corresponde al indicado. Una vez que el matraz se encuentre a temperatura ambiente proceda a enrasar. Tape, agite e identifique la solución. Guarde la solución para mostrársela al profesor al final de la práctica. Actualización: T. Herrera

31 PRÁCTICA N o 4. DETECCIÓN CUALITATIVA DE REACCIONES QUÍMICAS 1. INTRODUCCIÓN Con frecuencia observamos, cómo todas las sustancias que nos rodean sufren cambios; los mismos se clasifican en dos tipos: físicos y químicos. Un fenómeno físico es aquel en el que no se altera la composición de la(s) sustancia(s) que interviene(n) en él; por ejemplo: la evaporación del agua, es decir, el paso del agua del estado líquido al estado gaseoso, donde la sustancia en cuestión sigue siendo agua (H 2 O), y lo que ha experimentado es solo un cambio en su estado de agregación, debido a un distanciamiento entre las moléculas, como consecuencia de un incremento de la energía cinética de cada una de ellas. Por otro lado, un cambio químico, conocido comúnmente como reacción química, es aquel en el que ocurre la transformación de una o más sustancias en otra(s) diferente(s). Las reacciones químicas se pueden evidenciar a través de ciertas manifestaciones físicas, las cuales se detallan más adelante. 2. TEORÍA COMPLEMENTARIA En una reacción química las sustancias presentes inicialmente llamadas reactivos, reactantes o reaccionantes tienden a ir desapareciendo, y van apareciendo sustancias nuevas llamadas productos, las cuales tienen generalmente propiedades diferentes a las de los reactivos. Las condiciones que favorecen la ocurrencia una reacción química pueden ser muy variadas. En algunos casos basta con mezclar dos sustancias químicas para que espontáneamente se produzca una transformación. En otros casos, como en el de la combustión, no basta con mezclar los reactivos, sino que es necesario aportar inicialmente cierta cantidad de energía (una llama o una chispa eléctrica, por ejemplo), para iniciar la reacción. En otras ocasiones puede ser necesario calentar la mezcla de los reactivos durante todo el proceso, etc. Por otra parte, una reacción puede producirse casi instantáneamente, o bien muy lentamente. Las reacciones químicas se pueden representar gráficamente a través de las ecuaciones químicas; en ellas se requiere escribir: a) Fórmula química de los reaccionantes y de los productos. b) Estado físico de las sustancias que participan: gaseoso (g), líquido (l), sólido (s) y en solución acuosa (ac). 30

32 c) Los coeficientes estequiométricos; los mismos son números enteros o fraccionarios colocados antes de las fórmulas químicas de los reactivos y productos, e indican el número de moles, moléculas o átomos que participan en la reacción. d) Otros símbolos: Flecha hacia la derecha ( ) indica la ocurrencia de un cambio químico. Las fórmulas colocadas antes de la flecha corresponden a las de los reactivos y las fórmulas situadas después de la flecha corresponden a los productos. Doble flecha ( ) indica que la reacción es reversible (equilibrio químico). Un triángulo sobre la flecha ( ): indica que la reacción ocurre bajo calentamiento. Sustancia sobre o debajo de la flecha ( Ejemplo: Pt ) indica que dicha sustancia actúa como un catalizador de la reacción. Flecha dirigida hacia arriba Flecha dirigida hacia abajo : indica desprendimiento de un gas. : indica formación de un precipitado durante la reacción. Por ejemplo: para la reacción de combustión del butano, tendríamos: C 4 H 10 (g) + O 2(g) CO 2(g) + H 2 O (l) R E A C T I V O S P R O D U C T O S Sin embargo, esta reacción debe ajustarse (o balancearse), ya que no es lógico que de dos átomos de oxígeno obtengamos 3, o que de 10 átomos de hidrógeno solo obtengamos 2 y desaparezcan los 8 restantes; de allí que haciendo una simple pero lógica inspección resulta la siguiente ecuación, que es la ecuación balanceada: 2 C 4 H 10 (g) + 13 O 2(g) 8 CO 2(g) +10 H 2 O (l) Las reacciones químicas pueden ser evidenciadas mediante cambios físicos como: Cambio de color. Formación o disolución de un precipitado. Desprendimiento de un gas. 31

33 Olor característico. Desprendimiento o absorción de calor. Cambio de color.- En algunas ocasiones, el color de una disolución acuosa orienta sobre las posibles sales disueltas, aún cuando no es suficiente para la identificación del soluto. Por ejemplo, el vapor de bromo es rojizo, una solución de sulfato de cobre es azul, mientras que una de permanganato de potasio es violeta. El color es debido a la absorción de la luz visible. La luz solar es una mezcla de radiaciones de distintas longitudes de onda; en el caso de la luz visible, dichas longitudes de onda están comprendidas entre 400 y 700 nm. Cada longitud de onda está asociada a un determinado color; por ejemplo: la luz en un intervalo de nm es violeta, mientras que la luz en el intervalo de nm es roja. Esta información nos puede facilitar la comprensión de la siguiente expresión: El color de un objeto es el de la luz que no absorbe. Así, por ejemplo, una solución de permanganato de potasio en agua absorbe luz en la región del verde, situada entre nm. La sustracción del componente verde de la luz solar da lugar a que la luz reflejada por esta solución sea rica en azul y rojo, por lo que aparece como violeta, una mezcla de azul y rojo. Formación o disolución de un precipitado.- Un precipitado es un sólido insoluble que se forma, temporal o permanentemente, en el seno de una solución. Cuando un sólido iónico se disuelve en agua, hay una fuerte interacción entre las moléculas polares de H 2 O y los iones cargados que forman el sólido. La magnitud de la solubilidad depende de un balance entre dos fuerzas, ambas de naturaleza eléctrica: a) La fuerza de atracción entre las moléculas de agua y los iones del sólido, que tienden a incorporar al sólido en la solución. Si predomina este factor, el compuesto será muy soluble en agua, como es el caso del NaCl, el NaOH y muchos otros sólidos iónicos. b) La fuerza de atracción entre iones de carga opuesta, que tiende a mantenerlos en estado sólido. Si es este factor el que predomina, el compuesto tendrá una solubilidad baja. El hecho de que el CaCO 3 y el BaSO 4 sean casi insolubles en agua implica que en estados sólidos predominan las fuerzas interiónicas. 32

RECONOCIMIENTO DE MATERIALES Y EQUIPOS DE USO FRECUENTE EN EL LABORATORIO.

RECONOCIMIENTO DE MATERIALES Y EQUIPOS DE USO FRECUENTE EN EL LABORATORIO. PRACTICA INTRODUCTORIA RECONOCIMIENTO DE MATERIALES Y EQUIPOS DE USO FRECUENTE EN EL LABORATORIO. OBJETIVOS: Identificar materiales y equipos de uso frecuente en el laboratorio. Conocer el uso y función

Más detalles

PRACTICA No. 9 PREPARACION DE DISOLUCIONES

PRACTICA No. 9 PREPARACION DE DISOLUCIONES 1 UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y FARMACIA ESCUELA DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GENERAL QUÍMICA GENERAL II PRACTICA No. 9 PREPARACION DE DISOLUCIONES INTRODUCCION:

Más detalles

Manejo e identificación de material básico de laboratorio

Manejo e identificación de material básico de laboratorio Manejo e identificación de material básico de laboratorio Probeta MEDIDA VOLUMEN Probeta Pipeta Bureta Matraz aforado FUENTES CALOR Instrumento, que permite medir volúmenes superiores y más rápidamente

Más detalles

QUIMICA GENERAL I. Grado en Química 1 er Curso ÚTILES A TRAER POR EL ALUMNO NORMAS DE TRABAJO

QUIMICA GENERAL I. Grado en Química 1 er Curso ÚTILES A TRAER POR EL ALUMNO NORMAS DE TRABAJO QUIMICA GENERAL I Grado en Química 1 er Curso ÚTILES A TRAER POR EL ALUMNO Bata Gafas de Seguridad Cuaderno de Laboratorio Calculadora NORMAS DE TRABAJO Antes de empezar Antes de empezar cada práctica,

Más detalles

MATERIALES DE LABORATORIO

MATERIALES DE LABORATORIO MATERIALES DE LABORATORIO 1. DESECADORA: Aparato que consta de un recipiente cerrado que contiene una sustancia deshidratante, quedando el aire interior totalmente seco. Sirve para dejar enfriar en atmósfera

Más detalles

CONCURRIR A CLASE CON PROPIPETA.

CONCURRIR A CLASE CON PROPIPETA. CATEDRA: QUÍMICA GUÍA DE LABORATORIO Nº 1 PARTE A: RECONOCIMIENTO DE MATERIAL DE LABORATORIO PARTE B: TÉCNICAS EXPERIMENTALES APELLIDO Y NOMBRE... COMISIÓN:... FECHA.../.../... RESULTADO:... CONCURRIR

Más detalles

ASIGNATURA: QUIMICA AGROPECUARIA (RB8002) GUÍA N 1: DESTILACION DE DISOLUCIONES

ASIGNATURA: QUIMICA AGROPECUARIA (RB8002) GUÍA N 1: DESTILACION DE DISOLUCIONES I. Presentación de la guía: ASIGNATURA: QUIMICA AGROPECUARIA (RB8002) GUÍA N 1: DESTILACION DE DISOLUCIONES Competencia: El alumno será capaz de ejecutar una técnica de separación y purificación de soluciones

Más detalles

OPERACIONES BASICAS EN EL LABORATORIO

OPERACIONES BASICAS EN EL LABORATORIO OPERACIONES BASICAS EN EL LABORATORIO Utilización del mechero Bunsen El mechero es la fuente de calor más común en el Laboratorio de Química. Se debe conocer el funcionamiento del mechero, sus distintas

Más detalles

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL ROSARIO DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA CATEDRA DE QUIMICA GENERAL

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL ROSARIO DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA CATEDRA DE QUIMICA GENERAL UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL ROSARIO DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA CATEDRA DE QUIMICA GENERAL ESTUDIO DE LA SOLUBILIDAD Y LOS FACTORES QUE LA AFECTAN OBJETIVOS 1. Interpretar

Más detalles

Material de lectura previo a la Práctica 1: "Nociones básicas sobre medidas de masas, medidas de volúmenes, y preparación de mezclas y disoluciones.

Material de lectura previo a la Práctica 1: Nociones básicas sobre medidas de masas, medidas de volúmenes, y preparación de mezclas y disoluciones. Material de lectura previo a la Práctica 1: "Nociones básicas sobre medidas de masas, medidas de volúmenes, y preparación de mezclas y disoluciones. 1. Medida de masas. La operación de pesar es la técnica

Más detalles

Laboratorio: Parte a) Reconocimiento y uso de material de Laboratorio. Parte b) Determinación de densidades de sólidos y líquidos

Laboratorio: Parte a) Reconocimiento y uso de material de Laboratorio. Parte b) Determinación de densidades de sólidos y líquidos Laboratorio: Parte a) Reconocimiento y uso de material de Laboratorio. Parte b) Determinación de densidades de sólidos y líquidos a) Reconocimiento y uso de material de Laboratorio. Objetivos: Que el alumno:

Más detalles

ASIGNATURA: QUIMICA AGROPECUARIA (RB8002) GUÍA N 2: PREPARACION DE DISOLUCIONES

ASIGNATURA: QUIMICA AGROPECUARIA (RB8002) GUÍA N 2: PREPARACION DE DISOLUCIONES I. Presentación de la guía: ASIGNATURA: QUIMICA AGROPECUARIA (RB8002) GUÍA N 2: PREPARACION DE DISOLUCIONES Competencia: El alumno será capaz de aplicar los conceptos básicos de concentración y solubilidad

Más detalles

PRÁCTICA N 3 SOLUBILIDAD (CURVA DE SOLUBILIDAD Y CRISTALIZACIÓN FRACCIONADA)

PRÁCTICA N 3 SOLUBILIDAD (CURVA DE SOLUBILIDAD Y CRISTALIZACIÓN FRACCIONADA) PRÁCTICA N 3 SOLUBILIDAD (CURVA DE SOLUBILIDAD Y CRISTALIZACIÓN FRACCIONADA) I. OBJETIVO GENERAL Establecer de forma experimental, la dependencia de la solubilidad con la temperatura. Utilizar la variación

Más detalles

CONTENIDO DE LA GUÍA OBJETIVO

CONTENIDO DE LA GUÍA OBJETIVO CONTENIDO DE LA GUÍA OBJETIVO Reconocer las características físicas y formas de emplear el material de laboratorio, con el cual se desarrollan diferentes actividades experimentales que permiten alcanzar

Más detalles

LABORATORIO DE QUÍMICA FACULTAD DE FARMACIA CRISTALIZACIÓN.

LABORATORIO DE QUÍMICA FACULTAD DE FARMACIA CRISTALIZACIÓN. CRISTALIZACIÓN. Un compuesto orgánico cristalino está constituido por un empaquetamiento tridimensional de moléculas unidas principalmente por fuerzas de Van der Waals, que originan atracciones intermoleculares

Más detalles

TRABAJ O PRÁCTICO: PRECIPITACIÓN Y FILTRACIÓN

TRABAJ O PRÁCTICO: PRECIPITACIÓN Y FILTRACIÓN TRABAJ O PRÁCTICO: PRECIPITACIÓN Y FILTRACIÓN PREGUNTA DE ENFOQUE: Es posible conocer la cantidad de cloruro de plata que se forma al mezclar una disolución acuosa de cloruro de sodio con una de nitrato

Más detalles

TEMA 4 MATERIAL DE LABORATORIO

TEMA 4 MATERIAL DE LABORATORIO UNIVERSIDADE DA CORUÑA Química 4 Curso 2013-2014 TEMA 4 MATERIAL DE LABORATORIO 4.1. MATERIAL DE USO FRECUENTE EN EL LABORATORIO. 4.2. LIMPIEZA Y SECADO DEL MATERIAL DE LABORATORIO. 4.1.1. CLASIFICACIÓN

Más detalles

IMPLEMENTOS DEL LABORATORIO

IMPLEMENTOS DEL LABORATORIO IMPLEMENTOS DEL LABORATORIO Instrumentos para Medir Masa Los instrumentos que se emplea para medir masas son las BALANZAS. Existen distintos tipos de balanzas como las balanzas electrónicas, balanzas de

Más detalles

Materiales e Instrumentos de un Laboratorio Químico

Materiales e Instrumentos de un Laboratorio Químico Materiales e Instrumentos de un Laboratorio Químico Argolla Metálica de Laboratorio La Argolla Metálica es considerada como una herramienta de metal dentro de un laboratorio químico. Esta provee soporte

Más detalles

Trabajo práctico 3: Medición del volumen de líquidos

Trabajo práctico 3: Medición del volumen de líquidos Trabajo práctico 3: Medición del volumen de líquidos Objetivo Identificar los materiales volumétricos que se utilizan en el laboratorio. Realizar diferentes mediciones de volúmenes de líquidos. Analizar

Más detalles

Se necesita un sistema de recogida y procesamiento. Volumétricos. Para otros usos

Se necesita un sistema de recogida y procesamiento. Volumétricos. Para otros usos Práctica 1.- Utillaje de laboratorio: El utillaje: Fungibles: materiales que no duran muchos tiempo. Ventajas Desventaja Desechable Menos riesgo de infección para el personal. Menos riesgo de contaminación

Más detalles

4.2. Limpieza del material de laboratorio.

4.2. Limpieza del material de laboratorio. Química 4 Tema 4. Material de laboratorio 4.1. Material de uso frecuente en el laboratorio. 4.2. Limpieza del material de laboratorio. Clasificación: i) según su función ii) según el material de que está

Más detalles

Universidad de Córdoba

Universidad de Córdoba DEPARTAMENTO DE QUÍMICA AGRÍCOLA Y EDAFOLOGÍA ESCUELA TÉCNICA SUPERIOR DE INGENIEROS AGRONOMOS Y DE MONTES Universidad de Córdoba GRADO EN INGENIERÍA AGROALIMETARIA Y DEL MEDIO RURAL ASIGNATURA: QUÍMICA

Más detalles

TRABAJO PRÁCTICO Nº 0 INTRODUCCIÓN AL TRABAJO EXPERIMENTAL

TRABAJO PRÁCTICO Nº 0 INTRODUCCIÓN AL TRABAJO EXPERIMENTAL TRABAJO PRÁCTICO Nº 0 INTRODUCCIÓN AL TRABAJO EXPERIMENTAL Objetivo Familiarizarse con el uso de material común de laboratorio. EL MECHERO El mechero es la fuente de calor más común en el laboratorio de

Más detalles

MATERIALES DE LABORATORIO

MATERIALES DE LABORATORIO MATERIALES DE LABORATORIO No. Dibujo Nombre Uso 1 Adaptador para pinza para refrigerante o pinza Holder. Este utensilio como presenta dos nueces. Una nuez se adapta perfectamente al soporte universal y

Más detalles

LABORATORIO DE QUÍMICA LEGAL Y TECNOLÓGICA 2010 FACULTAD DE INGENIERIA U.N.N.E

LABORATORIO DE QUÍMICA LEGAL Y TECNOLÓGICA 2010 FACULTAD DE INGENIERIA U.N.N.E LABORATORIO DE QUÍMICA LEGAL Y TECNOLÓGICA 2010 FACULTAD DE INGENIERIA U.N.N.E 3 Bqca Ma. Valeria Borfitz MATERIALES DE LABORATORIO MATERIAL VOLUMÉTRICO Clasificación del material volumétrico: A) Por llenado

Más detalles

GUÍA MATERIALES DE LABORATORIO

GUÍA MATERIALES DE LABORATORIO . ESCUELA SALUD GUÍA MATERIALES DE LABORATORIO DIRIGIDO A ALUMNOS DE: Técnico de Laboratorio Clínico y Banco de Sangre Técnico de Enfermería Técnico de Radioterapia y Radiodiagnóstico Informática Biomédica

Más detalles

PRÁCTICA 1. PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES.

PRÁCTICA 1. PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES. PRÁCTICA 1. PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES. OBJETIVOS 1.- Familiarizarse con el material de laboratorio. 2.- Aprender a preparar disoluciones de una concentración determinada. 3.- Manejar las distintas formas

Más detalles

Introducción a la Química. Sistemas Materiales. Guía de Laboratorio N 1

Introducción a la Química. Sistemas Materiales. Guía de Laboratorio N 1 Guía de Laboratorio N 1 Objetivos Generales: Que el alumno logre: a. Reconocer, nombrar e identificar características principales de los materiales de laboratorio empleados en esta práctica y su correcto

Más detalles

Se sujeta al soporte, y sobre él se coloca la rejilla, sosteniendo al recipiente que queremos calentar.

Se sujeta al soporte, y sobre él se coloca la rejilla, sosteniendo al recipiente que queremos calentar. Objetivo: Conocer el material básico de un Laboratorio de Química, así como una pequeña relación de propiedades y usos.. Aro Se sujeta al soporte, y sobre él se coloca la rejilla, sosteniendo al recipiente

Más detalles

La separación de mezclas de las cuales existen dos tipos como son las homogéneas y heterogéneas

La separación de mezclas de las cuales existen dos tipos como son las homogéneas y heterogéneas Introducción En el tema operaciones fundamentales de laboratorio se dan una serie e pasos muy importantes para el desarrollo del programa de laboratorio por ejemplo podemos citar varios procedimientos

Más detalles

Proyecto Newton Sustancias puras y mezclas Unidad Didáctica 3º E.S.O. Objetivos

Proyecto Newton Sustancias puras y mezclas Unidad Didáctica 3º E.S.O. Objetivos Objetivos En esta unidad aprenderás a: Diferenciar entre sustancia pura y mezcla. Saber identificar una sustancia pura a partir de alguna de sus propiedades características. Distinguir entre elementos

Más detalles

MANUAL DE PROCEDIMIENTOS UNIDAD DE ADMINISTRACIÓN TALLERES Y LABORATORIOS PROGRAMA INDIVIDUAL DE PRÁCTICAS

MANUAL DE PROCEDIMIENTOS UNIDAD DE ADMINISTRACIÓN TALLERES Y LABORATORIOS PROGRAMA INDIVIDUAL DE PRÁCTICAS 1 de 5 CICLO ESCOLAR: 2013-2014P NOMBRE DEL DOCENTE: Filiberto Ortiz Chi CARRERA(S): IIAL SEMESTRE: 4 GRUPO(S): A ASIGNATURA: Flujo de fluidos PARCIAL: Primero NOMBRE DE LABORATORIO O DE LA INSTITUCIÓN

Más detalles

Dar a conocer la capacidad de disolución del agua frente a otras sustancias.

Dar a conocer la capacidad de disolución del agua frente a otras sustancias. MINISTERIO DE EDUCACION Actividad 1: Agua en la vida II. Laboratorio: Solubilidad del agua 1. Tema: AGUA DISOLVENTE UNIVERSAL 2. Objetivo: Dar a conocer la capacidad de disolución del agua frente a otras

Más detalles

MATERIAL DE LABORATORIO

MATERIAL DE LABORATORIO MATERIAL DE LABORATORIO Experimentación en Química Para una correcta realización del trabajo de prácticas es necesario familiarizarse con los nombres, manejo, aplicaciones, precisión del material de laboratorio,

Más detalles

Técnicas generales de laboratorio E.1. Q

Técnicas generales de laboratorio E.1. Q TÉCNICAS GENERALES DE LABORATORIO GUÍA DE QUÍMICA EXPERIMENTO N 1 TÉCNICAS Y MANIPULACIONES BASICAS DE LABORATORIO OBJETIVOS GENERALES: al finalizar esta práctica se espera que el estudiante conozca aquellos

Más detalles

GUÍA DE LABORATORIO N 1 RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO

GUÍA DE LABORATORIO N 1 RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO GUÍA DE LABORATORIO N 1 RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO OBJETIVOS Identificar y reconocer las características y la utilidad de los materiales que se utilizan con mayor frecuencia en el laboratorio.

Más detalles

GUÍA PRÁCTICA PARA LA EVALUACIÓN DE LA CALIDAD DE HIDROMIEL

GUÍA PRÁCTICA PARA LA EVALUACIÓN DE LA CALIDAD DE HIDROMIEL GUÍA PRÁCTICA PARA LA EVALUACIÓN DE LA CALIDAD DE HIDROMIEL PROYECTO: DESARROLLO DE UN MODELO PRODUCTIVO DE BEBIDAS FERMENTADAS DE MIEL COMO ESTRATEGIA PARA GENERAR VALOR EN EL ÁMBITO CARACTERÍSTICO DE

Más detalles

PRACTICAS DE LABORATORIO PARA ALUMNADO DE SECUNDARIA

PRACTICAS DE LABORATORIO PARA ALUMNADO DE SECUNDARIA PRACTICAS DE LABORATORIO PARA ALUMNADO DE SECUNDARIA AUTORÍA ADELA CARRETERO LÓPEZ TEMÁTICA DENSIDAD DE LA MATERIA, TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS ETAPA SECUNDARIA Resumen La realización de prácticas

Más detalles

3 Mezclas, disoluciones y sustancias puras

3 Mezclas, disoluciones y sustancias puras EJERCICIOS PROPUESTOS 3.1 Según la definición de sistemas materiales homogéneos y heterogéneos, cómo se debe considerar un sistema formado por hielo picado en agua? Un sistema material homogéneo es aquel

Más detalles

QUIMICA (Elo) QUIMICA I (Bio)

QUIMICA (Elo) QUIMICA I (Bio) 1 QUIMICA (Elo) QUIMICA I (Bio) TRABAJO PRACTICO DE LABORATORIO Nº 2 USO DEL MATERIAL DE LABORATORIO Objetivos Al realizar este trabajo práctico, se espera que el alumno sea capaz de: Nombrar los materiales

Más detalles

Dpto. de Seguridad y Salud Ocupacional Rectorado. Primer Piso, Of. 128 Tel: 422000, Interno 126. seguridad@rec.unicen.edu.ar

Dpto. de Seguridad y Salud Ocupacional Rectorado. Primer Piso, Of. 128 Tel: 422000, Interno 126. seguridad@rec.unicen.edu.ar HÁBITOS DE TRABAJO SEGURO EN EL LABORATORIO En todo lugar, máxime en el laboratorio, existen riesgos que es preciso prevenir. Algunos de los accidentes que pueden llegar a ocurrir en este ámbito son: Ingestión

Más detalles

Normas referentes a la utilización de productos químicos:

Normas referentes a la utilización de productos químicos: El trabajo en el Laboratorio requiere la observación de una serie de normas de seguridad que eviten posibles accidentes debido al desconocimiento de lo que se está haciendo o a una posible negligencia

Más detalles

PRÁCTICA 7: EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

PRÁCTICA 7: EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE PRÁCTICA 7: EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE FUNDAMENTOS Concepto de ácido y base Los ácidos y las bases constituyen una clase de compuestos químicos de gran interés. El concepto de ácido y base ha evolucionado a

Más detalles

Guía de información complementaria para los laboratorios

Guía de información complementaria para los laboratorios Guía de información complementaria para los laboratorios Manejo de balanzas Material volumétrico Química Analítica I Facultad de ciencias Bioquímicas y Farmacéuticas Universidad Nacional de Rosario - 2015

Más detalles

PRÁCTICA 3. SEPARACIÓN DE FASES

PRÁCTICA 3. SEPARACIÓN DE FASES PRÁCTICA 3. SEPARACIÓN DE FASES OBJETIVOS 1) Aprender a utilizar las siguientes técnicas de separación de sólidos: filtración, decantación y centrifugación. 2) Aprender a separar líquidos inmiscibles.

Más detalles

MANEJO DE REACTIVOS Y MEDICIONES DE MASA Y VOLUMEN

MANEJO DE REACTIVOS Y MEDICIONES DE MASA Y VOLUMEN Actividad Experimental 1 MANEJO DE REACTIVOS Y MEDICIONES DE MASA Y VOLUMEN Investigación previa 1. Investiga los siguientes aspectos de una balanza granataria y de una balanza digital: a. Características

Más detalles

NORMAS DE TRABAJO EN EL LABORATORIO DE PRACTICAS

NORMAS DE TRABAJO EN EL LABORATORIO DE PRACTICAS EXPERIMENTACION EN QUIMICA FISICA 2º Curso 1 er Cuatrimestre Ingeniería Técnica Industrial - Especialidad en Química Industrial Escuela Universitaria de Ingeniería Técnica Industrial. NORMAS DE TRABAJO

Más detalles

INTRODUCCIÓN AL TRABAJO DE LABORATORIO

INTRODUCCIÓN AL TRABAJO DE LABORATORIO PRÁCTICA 1 INTRODUCCIÓN AL TRABAJO DE LABORATORIO OBJETIVOS 1. Manipular de manera adecuada el equipo de uso común en el laboratorio. 2. Ejecutar tareas básicas en la realización de experimentos. INTRODUCCIÓN

Más detalles

M+(g) + X-(g) (MX(s) + Energía LA DISOLUCIÓN DE LÍQUIDOS EN LOS LÍQUIDOS (LA MISCIBILIDAD)

M+(g) + X-(g) (MX(s) + Energía LA DISOLUCIÓN DE LÍQUIDOS EN LOS LÍQUIDOS (LA MISCIBILIDAD) Soluciones: Una solución está definida como una mezcla homogénea de substancias. Una solución consiste en un solvente y uno o más solutos, cuyas proporciones varían de una solución a otra. Por el contraste,

Más detalles

INFORME LABORATORIO N 2 MEDICIONES, PRECISION E INCERTIDUMBRE

INFORME LABORATORIO N 2 MEDICIONES, PRECISION E INCERTIDUMBRE UNIVERSIDAD DE CIENCIAS E INFORMATICA FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD ESCUELA DE KINESIOLOGIA INFORME LABORATORIO N 2 MEDICIONES, PRECISION E INCERTIDUMBRE Asignatura Profesor Alumno :Química general

Más detalles

TECNICAS Y OPERACIONES EN EL LABORATORIO

TECNICAS Y OPERACIONES EN EL LABORATORIO PRACTICA Nº 1 TECNICAS Y OPERACIONES EN EL LABORATORIO OBJETIVOS: Estudiar aspectos relacionados con las técnicas y operaciones empleadas en el uso y manejo de materiales y equipos del laboratorio I. FUNDAMENTO

Más detalles

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL ROSARIO DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA CATEDRA DE QUIMICA GENERAL

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL ROSARIO DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA CATEDRA DE QUIMICA GENERAL UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL ROSARIO DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA CATEDRA DE QUIMICA GENERAL TRABAJO PRACTICO - PUNTO DE FUSION OBJETIVO: Determinar el punto de fusión (o solidificación)

Más detalles

sirve para medir volumen de líquidos y también para calentar y mezclar sustancias. es útil para medir volúmenes más pequeños de líquidos.

sirve para medir volumen de líquidos y también para calentar y mezclar sustancias. es útil para medir volúmenes más pequeños de líquidos. NOMBRE USOS MEDIDAS ML O CM DIBUJO 2000, 1000 Vaso precipitado sirve para medir volumen de líquidos y también para calentar y mezclar sustancias. 900, 500 300, 200 150, 140 100, 80 2000, 1000 Probeta es

Más detalles

DETERMINACIÓN DE LA REACTIVIDAD AGREGADO / ALCALI (MÉTODO QUÍMICO) MTC E 217 2000

DETERMINACIÓN DE LA REACTIVIDAD AGREGADO / ALCALI (MÉTODO QUÍMICO) MTC E 217 2000 DETERMINACIÓN DE LA REACTIVIDAD AGREGADO / ALCALI (MÉTODO QUÍMICO) MTC E 217 2000 Este Modo Operativo está basado en la Norma ASTM C 289, la misma que se ha adaptado al nivel de implementación y a las

Más detalles

1. Las propiedades de las sustancias

1. Las propiedades de las sustancias 1. Las propiedades de las sustancias Propiedades características Son aquellas que se pueden medir, que tienen un valor concreto para cada sustancia y que no dependen de la cantidad de materia de que se

Más detalles

DISOLVENTE SOLUTO EJEMPLOS

DISOLVENTE SOLUTO EJEMPLOS SOLUCIONES Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Soluto solvente odisolvente. Las cantidades relativas de los componentes están determinadas por la concentración de una solución

Más detalles

LABORATORIO DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUIMICA LABORATORIO DE QUIMICA 3º año MATERIALES DE LABORATORIO Y SEGURIDAD INTRODUCCIÓN En este apunte se dan a conocer los instrumentos de laboratorio básicos que disponemos para utilizar en nuestras prácticas.

Más detalles

Titulación Ácido Base

Titulación Ácido Base Titulación Ácido Base Experimento 16 La titulación es el procedimiento utilizado para determinar el volumen de una solución que es necesario para reaccionar con una cierta cantidad de otra sustancia. En

Más detalles

Leidy Diana Ardila Leal Docente. INTRODUCCIÓN

Leidy Diana Ardila Leal Docente. INTRODUCCIÓN GUIA DE LABORATORIO PRACTICA 1.1 RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO Y TECNICAS DE MEDICIÓN PROGRAMA DE ENFERMERIA CURSO INTEGRADO DE PROCESOS BIOLOGICOS Leidy Diana Ardila Leal Docente. INTRODUCCIÓN

Más detalles

MEDICINA VETERINARIA ASIGNATURA: QUÍMICA BIOLÓGICA (1er. AÑO) TRABAJO PRÁCTICO Nº 1

MEDICINA VETERINARIA ASIGNATURA: QUÍMICA BIOLÓGICA (1er. AÑO) TRABAJO PRÁCTICO Nº 1 MEDICINA VETERINARIA ASIGNATURA: QUÍMICA BIOLÓGICA (1er. AÑO) TRABAJO PRÁCTICO Nº 1 1) Reglas de seguridad y normas de trabajo a observarse en un laboratorio 2) Materiales de laboratorio 3) Uso de materiales

Más detalles

TAREAS BÁSICAS DE LABORATORIO

TAREAS BÁSICAS DE LABORATORIO PRÁCTICA 2 TAREAS BÁSICAS DE LABORATORIO OBJETIVOS 1. Construir y utilizar los sistemas de calentamiento y filtración. 2. Comprender la utilidad que tiene los sistemas de filtración y calentamiento en

Más detalles

PRÁCTICA 7. PREPARACION DEL TIOSULFATO DE SODIO (Na 2 S 2 O 3 )

PRÁCTICA 7. PREPARACION DEL TIOSULFATO DE SODIO (Na 2 S 2 O 3 ) 40 PRÁCTICA 7 PREPARACION DEL TIOSULFATO DE SODIO (Na 2 S 2 O 3 ) PROPÓSITO GENERAL Familiarizar al estudiante con la química de los elementos del grupo 16, específicamente a través de la síntesis y estudio

Más detalles

NMX-F-494-1986 ALIMENTOS - LACTEOS - LECHE CONDENSADA AZUCARADA DETERMINACION DEL CONTENIDO DE SACAROSA - METODO POLARIMETRICO

NMX-F-494-1986 ALIMENTOS - LACTEOS - LECHE CONDENSADA AZUCARADA DETERMINACION DEL CONTENIDO DE SACAROSA - METODO POLARIMETRICO ALIMENTOS - LACTEOS - LECHE CONDENSADA AZUCARADA DETERMINACION DEL CONTENIDO DE SACAROSA - METODO POLARIMETRICO FOODS - LACTEOUS - SWEETENED CONDENSED MILK DETERMINATION OF SUCROSE CONTENT - POLARIMETRIC

Más detalles

REACCIONES DE IONES METÁLICOS

REACCIONES DE IONES METÁLICOS Actividad Experimental 4 REACCIONES DE IONES METÁLICOS Investigación previa -Investigar las medidas de seguridad para trabajar con amoniaco -Investigar las reglas de solubilidad de las sustancias químicas.

Más detalles

1. La magnitud 0,0000024mm expresada en notación científica es: a) 2,4 10 6 mm b) 2,4 10 5 mm c) 24 10 5 mm d) 24 10 6 mm

1. La magnitud 0,0000024mm expresada en notación científica es: a) 2,4 10 6 mm b) 2,4 10 5 mm c) 24 10 5 mm d) 24 10 6 mm Se responderá escribiendo un aspa en el recuadro correspondiente a la respuesta correcta o a la que con carácter más general suponga la contestación cierta más completa en la HOJA DE RESPUESTAS. Se facilitan

Más detalles

PROCESOS FÍSICOS Y PROCESOS QUÍMICOS EN LA SEPARACIÓN DE SISTEMAS MATERIALES

PROCESOS FÍSICOS Y PROCESOS QUÍMICOS EN LA SEPARACIÓN DE SISTEMAS MATERIALES PROCESOS FÍSICOS Y PROCESOS QUÍMICOS EN LA SEPARACIÓN DE SISTEMAS MATERIALES AUTORÍA MARÍA FRANCISCA OJEDA EGEA TEMÁTICA CLASIFICACIÓN DE LOS SISTEMAS MATERIALES, SEPARACIÓN DE MEZCLAS, SEPARACIÓN DE COMPUESTOS,

Más detalles

Preguntas de preparación para el laboratorio. Después de leer cuidadosamente el experimento, conteste las siguientes preguntas.

Preguntas de preparación para el laboratorio. Después de leer cuidadosamente el experimento, conteste las siguientes preguntas. DRAFT EXPERIMENTO 10 SÍNTESIS DE JABÓN Fecha: Sección de laboratorio: Nombre del estudiante: Grupo #: Preguntas de preparación para el laboratorio. Después de leer cuidadosamente el experimento, conteste

Más detalles

LIMPIEZA DEL MATERIAL DE LABORATORIO. La limpieza del material de laboratorio es un proceso que implica la eliminación de impurezas.

LIMPIEZA DEL MATERIAL DE LABORATORIO. La limpieza del material de laboratorio es un proceso que implica la eliminación de impurezas. LIMPIEZA DEL MATERIAL DE LABORATORIO Importancia de la limpieza del material de laboratorio. La limpieza del material de laboratorio es un proceso que implica la eliminación de impurezas. Una adecuada

Más detalles

Unidad II Sistemas Dispersos Elaborado por: Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera

Unidad II Sistemas Dispersos Elaborado por: Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera Química II (Química General y Orgánica) Unidad II Sistemas Dispersos Elaborado por: Sistemas Dispersos istemas Dispersos: Están constituidos por dos o más sustancias puras, unidas físicamente, (mezcladas).

Más detalles

CRISTALERÍA Y EQUIPO BÁSICO PEM. DIANA IVONNE DARDON DE CORZO

CRISTALERÍA Y EQUIPO BÁSICO PEM. DIANA IVONNE DARDON DE CORZO CRISTALERÍA Y EQUIPO BÁSICO PEM. DIANA IVONNE DARDON DE CORZO CRISTALERÍA UTILIZADA EN EL LABORATORIO MATRAZ ERLENMEYER Es un frasco transparente de forma cónica con una abertura en el extremo angosto,

Más detalles

CONCURRIR AL LABORATORIO CON VINAGRE BLANCO (DE ALCOHOL), AGUA DE MAR, ETIQUETAS O MARCADOR PARA VIDRIO, TRAPO, DETERGENTE, PROPIPETA

CONCURRIR AL LABORATORIO CON VINAGRE BLANCO (DE ALCOHOL), AGUA DE MAR, ETIQUETAS O MARCADOR PARA VIDRIO, TRAPO, DETERGENTE, PROPIPETA CÁTEDRA: QUÍMICA GUÍA DE LABORATORIO Nº 6 PARTE A: ph y VALORACIÓN ÁCIDO BASE (NEUTRALIZACIÓN) PARTE B: ANÁLISIS FISICOQUÍMICO DE AGUAS PARTE A: ph y VALORACIÓN ÁCIDO BASE (NEUTRALIZACIÓN) OBJETIVOS 1.

Más detalles

1.Material: Vidrio- o o. o o o o o o. o o

1.Material: Vidrio- o o. o o o o o o. o o 1.Material: Vidrio- o o o Volumétrico: probeta,pipetas, buretas y matraz aforado. Uso general: tubos de ensayo,vasos de precipitado,matraz, erlenméyer, vidiro de reloj,caja petri y varilla o agitador.

Más detalles

2.2 SISTEMAS HETEROGÉNEOS.

2.2 SISTEMAS HETEROGÉNEOS. 2.2 SISTEMAS HETEROGÉNEOS. 2.2.1 MEZCLAS. En algunos cuerpos y sistemas materiales podemos distinguir perfectamente que están compuestos por varias sustancias distintas. En el bolígrafo puedes distinguir

Más detalles

PRACTICA N 8 Cuantificación de nitrógeno total y determinación del contenido de proteína cruda Introducción:

PRACTICA N 8 Cuantificación de nitrógeno total y determinación del contenido de proteína cruda Introducción: 1 PRACTICA N 8 Cuantificación de nitrógeno total y determinación del contenido de proteína cruda I. Introducción: El nitrógeno es el elemento químico que permite diferenciar las proteínas de otros compuestos,

Más detalles

PIP 4º ESO IES SÉNECA TRABAJO EXPERIMENTAL EN FÍSICA Y QUÍMICA

PIP 4º ESO IES SÉNECA TRABAJO EXPERIMENTAL EN FÍSICA Y QUÍMICA MEZCLAS Las mezclas son agrupaciones de dos o más sustancias puras en proporciones variables. Si presentan un aspecto uniforme son homogéneas y también se denominan disoluciones, como la de azúcar en agua.

Más detalles

CAPÍTULO 10 APÉNDICE A CARACTERIZACIÓN DEL SUELO. A.1. Determinación del ph. (Domínguez et al, 1982)

CAPÍTULO 10 APÉNDICE A CARACTERIZACIÓN DEL SUELO. A.1. Determinación del ph. (Domínguez et al, 1982) CAPÍTULO 10 APÉNDICE A CARACTERIZACIÓN DEL SUELO A.1. Determinación del ph (Domínguez et al, 1982) Pesar 10 gramos de suelo y colocarlos en un vaso de precipitados. Agregar 25 ml de agua destilada y agitar

Más detalles

Universidad de Chile. Proyecto MECESUP UCH 0303

Universidad de Chile. Proyecto MECESUP UCH 0303 Universidad de Chile Proyecto MECESUP UCH 0303 Modernización e Integración Transversal de la Enseñanza de Pregrado en Ciencias de la Tierra www.dgf.uchile.cl/mece (provisorio) Área Temática: Desarrollado

Más detalles

Este PNT especifica un método polarimétrico y refractómetro para la determinación de sacarosa en leche condensada azucarada.

Este PNT especifica un método polarimétrico y refractómetro para la determinación de sacarosa en leche condensada azucarada. Análisis i Control de Calidad Página 1 de 9 1.- OBJETIVO DE LA PRÁCTICA. El objetivo de este PNT es determinar el tanto por cien (%) de sacarosa en una muestra de leche condensada entera mediante la utilización

Más detalles

Anexo I. Instrucciones para la. realización de los experimentos. Experimento 1 PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS DEL AGUA

Anexo I. Instrucciones para la. realización de los experimentos. Experimento 1 PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS DEL AGUA Anexo I. Instrucciones para la realización de los experimentos Experimento 1 PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS DEL AGUA EXPERIMENTO 1: SOLVENTE UNIVERSAL/TENSIÓN SUPERFICIAL OBJETIVO: Conseguir separar dos sustancias

Más detalles

OBTENCIÓN DE CARBONATO DE SODIO (P 5)

OBTENCIÓN DE CARBONATO DE SODIO (P 5) OBTENCIÓN DE CARBONATO DE SODIO (P 5) Objetivos - Estudio descriptivo del carbonato de sodio y de sus usos industriales - Realización de la síntesis de carbonato de sodio y su comparación con el método

Más detalles

QUÍMICA. AgNO 3 (ac) Ag + (ac) + NO 3 - (ac) (0,25 puntos) 0,1 M 0,1 M 0,1 M. (0,25 puntos)

QUÍMICA. AgNO 3 (ac) Ag + (ac) + NO 3 - (ac) (0,25 puntos) 0,1 M 0,1 M 0,1 M. (0,25 puntos) OPCIÓN A QUÍMICA 1. (2,5 puntos) Se analiza una muestra de 10 ml de una disolución acuosa que contiene ión cloruro, Cl -, mediante la adición de una gota (0,2 ml) de disolución acuosa de nitrato de plata,

Más detalles

TÍTULO: Determinación de la demanda química de oxígeno (DQO) por el método del dicromato

TÍTULO: Determinación de la demanda química de oxígeno (DQO) por el método del dicromato Página 1 de 9 1.- INTRODUCCIÓN La demanda química de oxígeno, (DQO), del agua puede considerarse como una medida aproximada de la demanda teórica de oxígeno es decir la cantidad de oxígeno consumido para

Más detalles

TEMA 11. MÉTODOS FÍSICOS DE SEPARACIÓN Y PURIFICACIÓN

TEMA 11. MÉTODOS FÍSICOS DE SEPARACIÓN Y PURIFICACIÓN TEMA 11. MÉTODOS FÍSICOS DE SEPARACIÓN Y PURIFICACIÓN 1. Destilación 2. Extracción 3. Sublimación 4. Cristalización 5. Cromatografía 6. Fórmulas empíricas y moleculares 2 Tema 11 TEMA 11. Métodos físicos

Más detalles

Experiencias de laboratorio para el aprendizaje de la Química. Lic. Wagner Castro Castillo Lic. Nancy Rodríguez Coronado Lic. Amelia Calvo Rodríguez.

Experiencias de laboratorio para el aprendizaje de la Química. Lic. Wagner Castro Castillo Lic. Nancy Rodríguez Coronado Lic. Amelia Calvo Rodríguez. Experiencias de laboratorio para el aprendizaje de la Química. Lic. Wagner Castro Castillo Lic. Nancy Rodríguez Coronado Lic. Amelia Calvo Rodríguez. Resumen: Existen muchas variantes que se involucran

Más detalles

SEPARACIÓN DE ALUMINIO A PARTIR DE MATERIAL DE DESECHO

SEPARACIÓN DE ALUMINIO A PARTIR DE MATERIAL DE DESECHO Actividad Experimental SEPARACIÓN DE ALUMINIO A PARTIR DE MATERIAL DE DESECHO Investigación previa 1.- Investigar las medidas de seguridad que hay que mantener al manipular KOH y H SO, incluyendo que acciones

Más detalles

Las técnicas para separar mezclas no pueden alterar la naturaleza de las sustancias que se desea separar.

Las técnicas para separar mezclas no pueden alterar la naturaleza de las sustancias que se desea separar. CONTENIDOS: Las técnicas para separar mezclas no pueden alterar la naturaleza de las sustancias que se desea separar. 1. Tamización 2. Filtración 3. Separación magnética 4. Decantación 5. Cristalización

Más detalles

Práctica 2 IDENTIFICACION Y REACCIÓN DE ALCOHOLES

Práctica 2 IDENTIFICACION Y REACCIÓN DE ALCOHOLES Práctica 2 IDENTIFICACION Y REACCIÓN DE ALCOHOLES OBJETIVOS: 1. Identificar las propiedades físicas y químicas que presentan los alcoholes. 2. Aprender a reconocer entre los alcoholes primarios, secundarios

Más detalles

Normas de seguridad Laboratorio de Química Física Universidad Pablo de Olavide NORMAS DE SEGURIDAD

Normas de seguridad Laboratorio de Química Física Universidad Pablo de Olavide NORMAS DE SEGURIDAD NORMAS DE SEGURIDAD El laboratorio debe ser un lugar seguro para trabajar donde no se deben permitir descuidos o bromas. Para ello se tendrán siempre presente los posibles peligros asociados al trabajo

Más detalles

CARACTERÍSTICAS DE LA MATERIA

CARACTERÍSTICAS DE LA MATERIA LA MATERIA CARACTERÍSTICAS DE LA MATERIA - Todo lo que existe en el universo está compuesto de Materia. - La Materia se clasifica en Mezclas y Sustancias Puras. - Las Mezclas son combinaciones de sustancias

Más detalles

UNIVERSIDAD NACIONAL DE LA PAMPA

UNIVERSIDAD NACIONAL DE LA PAMPA UNIVERSIDAD NACIONAL DE LA PAMPA FACULTAD DE AGRONOMÍA QUÍMICA I GUIA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE LABORATORIO Prof. Asociado: Lic. Graciela G. Hevia Prof. Adjuntos: Lic. Estela N. Hepper Lic. Ana M. Urioste

Más detalles

PRÁCTICA 8: DESTILACIÓN

PRÁCTICA 8: DESTILACIÓN PRÁCTICA 8: DESTILACIÓN FUNDAMENTO TEÓRICO La destilación es una técnica de laboratorio utilizada en la separación de sustancias miscibles. Consiste en hacer hervir una mezcla, normalmente una disolución,

Más detalles

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL ROSARIO DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA CATEDRA DE QUIMICA GENERAL OPERACIONES COMUNES DE LABORATORIO: Pecipitación y Filtración OBJETO: Practicar

Más detalles

MEZCLAS Y SUSTANCIAS PURAS

MEZCLAS Y SUSTANCIAS PURAS MEZCLAS Y SUSTANCIAS PURAS CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA MEZCLA HETEROGÉNEA: Es aquella en la que se aprecia, a simple vista, que está formada por diferentes sustancias. Ej: Granito, Búho, conglomerado.

Más detalles

Cómo llevar a cabo una reacción química desde el punto de vista experimental

Cómo llevar a cabo una reacción química desde el punto de vista experimental Cómo llevar a cabo una reacción química desde el punto de vista experimental Para obtener un compuesto se pueden utilizar varias técnicas, que incluyen el aislamiento y la purificación del mismo. Pero

Más detalles

GRUPO INTERINSTITUCIONAL PARA UNIFORMAR MÉTODOS ANALÍTICOS DETERMINACIÓN DE NITRÓGENO TOTAL EN FERTILIZANTES

GRUPO INTERINSTITUCIONAL PARA UNIFORMAR MÉTODOS ANALÍTICOS DETERMINACIÓN DE NITRÓGENO TOTAL EN FERTILIZANTES GRUPO INTERINSTITUCIONAL PARA UNIFORMAR MÉTODOS ANALÍTICOS DETERMINACIÓN DE NITRÓGENO TOTAL EN FERTILIZANTES Alcance y aplicación Se describe el método para determinar nitrógeno total en fertilizantes

Más detalles

LA MATERIA: CÓMO SE PRESENTA ACTIVIDADES DE REFUERZO ACTIVIDADES FICHA 1

LA MATERIA: CÓMO SE PRESENTA ACTIVIDADES DE REFUERZO ACTIVIDADES FICHA 1 FICHA 1 DE REFUERZO 1. Une cada frase con la expresión correspondiente. Dispersa la luz (efecto Tyndall). Es una mezcla de estaño y cobre. La solubilidad aumenta con la temperatura. La solubilidad disminuye

Más detalles

UNIDAD 4. Reparto entre dos disolventes. Separaciones por Extracción

UNIDAD 4. Reparto entre dos disolventes. Separaciones por Extracción UNIDAD 4 Reparto entre dos disolventes. Separaciones por Extracción Introducción En los análisis químicos es necesario, después de la toma de muestra y su disolución en el disolvente adecuado, aislar el

Más detalles

Utensilios usados como recipientes. Son utensilios que permiten contener sustancias en este material bibliográfico se le asignaron las siglas UUCR.

Utensilios usados como recipientes. Son utensilios que permiten contener sustancias en este material bibliográfico se le asignaron las siglas UUCR. INSTRUMENTAL DE LABORATORIO. Clasificación del Instrumental de Laboratorio. El material que aquí se presenta se clasifico en aparatos y utensilios. Los aparatos se clasificaron de acuerdo a los métodos

Más detalles

TEMA 2: DIVERSIDAD DE LA MATERIA.

TEMA 2: DIVERSIDAD DE LA MATERIA. TEMA 2: DIVERSIDAD DE LA MATERIA. 1.- MATERIA Y SISTEMAS MATERIALES: PROPIEDADES Y ESTADOS. (Pág 30-31) 1.1.- QUÉ ES LA MATERIA? (Pág 30) La Física y la Química son dos ejemplos de ciencias de la naturaleza

Más detalles